Il calore molare di vaporizzazione è l’ energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido . Le unità per il calore molare di vaporizzazione sono di solito kJ per mole , o kJ /mol . Ci sono due possibili equazioni da utilizzare per determinare il calore molare di vaporizzazione . Per calcolare il calore molare di vaporizzazione , scrivi il tuo dato informazioni , decidere quale equazione da usare , e quindi risolvere per il calore molare di vaporization.Things Hai bisogno
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Scrivete il vostro dato informazioni . Per calcolare il calore molare di vaporizzazione , si dovrebbe scrivere le informazioni che il problema fornisce . Il problema sarà o fornire due pressioni e due valori di temperatura , o il calore molare di sublimazione , e il calore molare di fusione . Il calore molare di sublimazione è l’energia necessaria per sublimare una mole di un solido , e il calore molare di fusione è l’energia necessaria per fondere una mole di un solido .
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Decidere quale equazione da usare . Quando si calcola il calore molare di vaporizzazione , si deve decidere quale equazione si intende utilizzare sulla base delle informazioni fornite . Se il problema fornisce i valori di pressione e due a due temperature , utilizzare il ln equazione ( P1 /P2 ) = ( hvap /R ) ( T1 – T2 /T1xT2 ) , dove P1 e P2 sono i valori di pressione; Hvap è il calore molare di vaporizzazione; R è la costante dei gas; e T1 e T2 sono i valori di temperatura .
Se il problema fornisce il calore molare di sublimazione ed il calore molare di fusione , utilizzare l’equazione Hsub = HFUS + hvap , dove Hsub è il calore molare di sublimazione e HFUS è il calore molare di fusione .
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risolvere l’equazione . Se si utilizza l’ equazione ln ( P1 /P2 ) = ( hvap /R ) ( T1 – T2 /T1xT2 ) , il valore della costante dei gas , R , è 8,314 J /Kxmol . Ad esempio, se P1 = 402mmHg , P2 = 600mmHg , T1 = 200K e T2 = 314K , poi hvap è pari a 1834 J /mol . È quindi dividere la risposta entro il 1000 , perché ci sono 1.000 joule in 1 kilojoule . La risposta diventa quindi 1.834 kJ /mol . Se si utilizza l’equazione , Hsub = HFUS + hvap , allora si sottrarre il HFUS dal Hsub . Ad esempio, se Hsub = 20 kJ /mol , e HFUS = 13 kJ /mol , quindi hvap = 7 kJ /mol .