In esperimenti di chimica , spesso si dovrà determinare sperimentalmente la quantità di un soluto in una soluzione . Per esempio , potrebbe essere necessario determinare la quantità di ossido di ferro in soluzione , utilizzando l’analisi termogravimetrica ( TGA ) . Per fare ciò , si dovrebbe fare soluzioni standard di ossido di ferro , o sostanza in questione , contenente quantità note di sostanza . È possibile utilizzare le norme per costruire una curva di calibrazione che rappresenta graficamente macchina letture vs concentrazioni note di ossido di ferro . È possibile utilizzare questa curva per stimare le concentrazioni nei tuoi campioni sperimentali . Istruzioni

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Determinare come concentrate i vostri standard dovrebbero essere. Se vi aspettate la soluzione sperimentale per essere circa 0,3 M , quindi avviare i vostri standard di circa 1 M. Se vi aspettate la soluzione sperimentale per essere più vicini a 0,03 M in concentrazione , quindi avviare i vostri standard di circa 0,2 M.

2

Crea il tuo campione più concentrato. Per effettuare una standard da 1 M , calcolare la massa molare di 1 mole di sostanza che si sta misurando . Se la sostanza è NaCl , per esempio , consultando una tavola periodica mostra che il peso atomico Na è 23 e il peso atomico Cl è 35,5; in tal modo , la massa molare di NaCl è 35,5 +23 = 58,5 grammi.

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Utilizzare una bilancia per pesare 58.5 grammi di NaCl , quindi aggiungere 1 litro di acqua distillata per la messa a ottenere una soluzione 1 M di NaCl .

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Calcolare le altre norme tagliando la quantità di NaCl in ogni standard successivo metà. Ad esempio, se il campione più concentrato è una soluzione 1 M , lo standard di prossima potrebbe essere 0,5 M , poi 0,25 M , quindi 0,125 M , e così via. Una soluzione 0,5 M conterrà 29,25 grammi di NaCl , una soluzione 0.25 M conterrà 14,625 grammi , e così via.