Come calcolare titolazione Valore

La titolazione è una procedura di laboratorio comune per l'analisi chimica dei materiali e delle soluzioni . Una titolazione comporta la determinazione del volume di una soluzione chimica , chiamato un titolante , che reagisce esattamente con un peso o volume di un'altra sostanza chimica nota . La concentrazione o peso di una delle sostanze , chiamato lo standard , devono essere noti con precisione .
Il titolante viene gradualmente aggiunto ad una soluzione di altra sostanza da un tubo di misura in vetro , chiamato una buretta , finché sono presenti quantità chimicamente equivalenti delle sostanze . L '" equivalenza -point" o " end -point" della titolazione è indicato da un cambiamento di colore della soluzione per la presenza di un "indicatore " chimico appropriato o da qualche altro tipo di indication.Things end -point avrete Hai bisogno di
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Standardizzazione di soluzione di acido cloridrico da titolazione di una massa nota di reagente
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Supponiamo un problema di chimica richiede di " standardizzare " una soluzione di acido cloridrico ( HCL ) che ha una molarità approssimativa ( M ) di 0,1 .

noti che molarità è definita come la massa molare di una sostanza chimica per litro di soluzione .

Supponiamo che la soluzione HCL è stato standardizzato dalla titolazione di 0,275 grammi (g) di carbonato di sodio puro , Na2CO3 , ad un end- point indicato al 48,5 millilitri ( ml) di HCL .
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Scrivere l'equazione chimica della reazione : . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

noti che il rapporto molare della reazione è di 2 moli di HCL /1 mole di Na2CO3
.
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Calcolo moli di Na2CO3 dividendo la massa di NaCO3 dalla sua massa molare , come segue : . 0,275 g NaCO3 /[ 106.0 g Na2CO3 /1 mole Na2CO3 ] = 0,00259 moli Na2CO3

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moltiplicare moli di Na2CO3 per il rapporto molare di trovare moli di HCL , come segue : . 0,00259 moli Na2CO3 x [ 2 moli HCL /1 mole Na2CO3 ] = 0,00518 moli HCL
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Calcolare il valore di concentrazione , o molarità della soluzione HCL , come segue : 0,00518 moli HCL /[ 48.5 ml HCL x 1 litro /1000 ml ] = 0,107 M.
Standardizzazione di un idrossido di bario soluzione da Titolazione con acido cloridrico standardizzata
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Supponiamo che la soluzione HCL nella sezione 1 è usato per standardizzare una soluzione di idrossido di bario , Ba ( OH) 2 .

Supponiamo che 37,6 ml di Ba ( OH ) 2 è titolato ad un end- point indicato al 43,8 ml di HCL
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Scrivere l' equazione chimica della reazione : . Ba ( OH ) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O .

noti che il rapporto molare della reazione è 1 mole di Ba ( OH ) 2/2 moli HCL
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Calcolo moli di HCL , come segue : . 0,107 moli HCL /litro x 43,8 ml HCL x 1 litro /1000 ml = 0,00469 moli HCL
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Calcolo moli di Ba ( OH ) 2 , come segue : . 0,00469 moli HCL x [ 1 mole di Ba ( OH ) 2 /2 moli HCL ] = 0,00235 moli Ba ( OH) 2
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calcolare la molarità della Ba ( OH ) 2 soluzione , come segue : . 0,00235 moli Ba ( OH ) 2 /[ 37.6 ml Ba ( OH ) 2 x 1 litro /1000 ml ] = 0,0625 M.