Che cosa è Molarity & Come si calcola

E 'conveniente per scopi di misurazione di sapere quanto di una sostanza è sciolta in un dato volume di soluzione? ; questo è ciò che significano i chimici con " concentrazione ". Molarity è il modo più comune di esprimere la concentrazione quando si lavora con le soluzioni e le reazioni chimiche . La ragione è che i reagenti (elementi o composti ) si combinano in rapporti di numeri interi quando i loro importi sono espressi in unità chiamate " talpe ". Ad esempio , 2 moli di idrogeno si combinano con 1 mole di gas ossigeno per produrre 2 moli di acqua , mediante reazione chimica : 2H2 + O2 = 2H2O . La Mole

Una mole di una sostanza è definita come un numero specifico di atomi o molecole chiamato il "numero di Avogadro ", che è 6,022 x ( 10 ^ 23) . Il numero è derivato da accordo internazionale , in base al numero di atomi di esattamente 12 grammi (g) dell'isotopo carbonio " C - 12 ". La convenienza questa " unità di conteggio , " il numero di Avogadro , fornisce è visto quando si considera , ad esempio , i pesi di 1 mole ciascuno di ossigeno, acqua e biossido di carbonio , che sono 16,00 g , 18,02 g e 44.01 g , rispettivamente .

Molarity

molarità o concentrazione molare ( M) è definita come il numero di moli di una sostanza , o " soluti ", disciolto in 1 litro di soluzione . Molarità non è da confondere con " molalità ", che è la concentrazione espressa in moli di soluto per chilogrammo di solvente . Esempi aiuteranno a chiarire il concetto di normalità e come funziona .
Calcolo del Molarity

consideri un problema che richiede la molarità di una soluzione contenente 100 grammi (g) di cloruro di sodio , NaCl , in 2,5 litri di soluzione . Primo , determinare il " peso formula " di NaCl sommando i "pesi atomici " dei suoi elementi , Na e Cl , come segue : 22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl /mole . Successivamente, calcolare di numero di moli in 100 g di NaCl dividendo il peso di NaCl per il peso formula : 100 g NaCl /[ 58,44 g NaCl /mole NaCl ] = 1,71 moli NaCl . Infine , calcolare la molarità della soluzione dividendo il numero di moli di NaCl dal volume della soluzione : 1.71 moli di NaCl /2,5 litri = 0,684 M.
Calcolo di soluto necessari per una molarità specificato

consideri un problema che richiede il peso di solfato di sodio , Na2SO4 , richiesto per preparare 250 millilitri ( ml) di una soluzione 0,5 M . Il primo passo è quello di calcolare il numero di moli di Na2SO4 richiesti moltiplicando il volume della soluzione dal molarità : 0,25 litri x 0,5 moli Na2SO4 /litro = 0,125 moli Na2SO4 . Successivamente, il peso formula di Na2SO4 è determinata sommando i pesi atomici dei suoi atomi costituenti . Una molecola di Na2SO4 contiene 2 atomi di Na , 1 atomo di S ( zolfo) e 4 atomi di O ( ossigeno) , quindi il suo peso formula è : [ 22.99 x 2 ] + 32.07 + [ 16.00 x 4 ] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2SO4 /mole.Finally , il peso di Na2SO4 necessaria viene calcolato moltiplicando il numero di moli per il peso formula : . 0,125 moli Na2SO4 x 142,1 g Na2SO4 /mole Na2SO4 = 17,76 g Na2SO4