Diverse leggi dei gas

Le leggi dei gas sono una raccolta di osservazioni che spiegano il comportamento dei gas . Le leggi dei gas famosi sono stati descritti centinaia di anni fa e poi incorporate nella legge fondamentale moderna dei gas ideali . Numerose altre leggi minori di chimici , famosi e non così famosi , completano la nostra comprensione di gas - lo stato più effimero della materia . Le famose leggi dei gas

Boyle , Charles e Gay - Lussac sono immortali nella tradizione chimico perché hanno scoperto sperimentalmente - in tre secoli consecutivi - le leggi dei gas . Nel 1622 , Boyle ha scoperto che se la temperatura rimane costante , il prodotto della pressione e il volume rimane costante , o in termini moderni : per costante la temperatura , la pressione e il volume sono inversamente proporzionali - se uno va su, l'altro va giù . Nel 1787 , Charles crogiolava che quando la pressione è costante , il volume e la temperatura sono proporzionali - se uno va in su , così fa l'altro . Nel 1809 , Gay-Lussac ha dimostrato che ogni volta che il volume è costante , la pressione sulle pareti di un contenitore di gas è proporzionale alla temperatura .
La Legge Fondamentale Gas

la legge fondamentale del gas ( conosciuta anche come la legge dei gas ideali ) incorpora la legge di Boyle , legge di Charles e legge di Gay - Lussac in una equazione : PV = nRT . In questa equazione , P è la pressione , V è il volume , n è il numero di molecole di gas , R è una costante che dipende da quanto vengono utilizzate unità e T è la temperatura ( in gradi Kelvin ) . Mettete la punta del dito sopra la T per ottenere la legge di Boyle : " . Se la temperatura è costante , il prodotto della pressione e il volume è una costante " Allo stesso modo , è possibile ottenere la legge di Charles coprendo il P , e la legge di Gay - Lussac , ricoprendo il V. La legge dei gas ideali dà la relazione tra pressione , volume e temperatura per n moli di un gas . Se il gas è non confinato , la pressione va a zero e il volume si espande all'infinito .
Leggi
altri gas

La legge di Dalton afferma la pressione totale di una miscela di gas è la somma delle pressioni dei singoli gas . Legge di Avogadro dice che il volume di un gas è proporzionale al numero di moli di gas . Legge di Henry rivela che , a temperatura costante , la quantità di gas che viene disciolto in un liquido è proporzionale alla pressione parziale del gas nel contenitore . Legge di Graham mostra che il tasso che un gas si diffonde in inversamente proporzionale alla densità del gas .