Come calcolare l' ordine di reazione in Cinetica chimica

Cinetica chimica riguarda principalmente le metriche fisiche di reazioni chimiche . Soggetti comuni in cinetica chimica comprendono velocità di reazione , termodinamica ed equilibri chimici. Tempi di reazione chimica sono direttamente dipendenti dalle concentrazioni dei materiali all'interno una reazione e il loro contributo alla reazione complessiva . Questo concetto è spesso sintetizzato da una proprietà analitica nota come l'ordine della reazione , che è l'effetto cumulativo del contributo di ciascuna specie di reazione in base alla sua molarità . Istruzioni
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Creare una equazione tariffa standard di forma , Rate = [ A] [ B ] k , dove [ A] e [ B ] sono le concentrazioni molari di specie A e B rispettivamente ( più può essere utilizzato come necessario) , ek è la costante di proporzionalità della reazione . È importante notare che gli esponenti a cui ciascuno molarità sollevi non possono essere determinati analiticamente . Questi valori , insieme con k, devono essere determinati sperimentalmente in laboratorio o accertati da un riferimento di una reazione identica .
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Dopo aver determinato gli ordini di tutte le specie nella reazione , sollevare ogni specie al suo ordine individuale nell'equazione . Ciò è a dire , se [ A] è del secondo ordine , quindi alzarlo alla seconda potenza , [ A] ^ 2 . Ripetere questa operazione per tutte le specie nella reazione .
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totale la somma di tutti i singoli ordini di reazione per tutte le specie all'interno della reazione. Questo valore è l'ordine globale della reazione . Ad esempio , la reazione rappresentata da " Rate = [ A] [ B ] ^ 2 k" sarebbe una reazione di terzo ordine . Il valore 1 è assunto per tutte le specie che non è elevato a potenza , come è il caso con [A ] in questo esempio .