Come calcolare alcalinità Dopo titolazione

Farmacie a volte usano la titolazione per determinare l' alcalinità di una sostanza sconosciuta . Il termine " alcalinità " si riferisce al grado in cui una sostanza di base è --- l'opposto di acido. Per titolare , si aggiunge una sostanza con una nota [ H + ] concentrazione --- o --- pH verso l'ignoto soluzione una goccia alla volta . Una volta che una soluzione indicatore cambia colore per indicare che la soluzione è stata neutralizzata , calcolando l'alcalinità della soluzione incognita è una semplice questione di punzonatura alcuni numeri in un calcolatore . Istruzioni
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Finisci il tuo titolazione e annotare il numero totale di gocce ci sono voluti per neutralizzare la soluzione. Per esempio , immaginate che ci sono voluti 40 gocce di 1 Molare ( M) acido cloridrico per neutralizzare 0,5 litri ( L) di una soluzione sconosciuta .
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dividere il numero di gocce ci sono voluti per neutralizzare la soluzione per 20 per ottenere il volume di acido utilizzato . Questo funziona perché ogni 20 gocce di una soluzione a base di acqua è pari a circa 1 millilitro ( ml )

. Esempio: 40/20 = 2 mL
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Divide il risultato del passo precedente per 1000 per convertire mL di L. Questo funziona perché ci sono 1000 mL in una L.

Esempio : 2/1000 = 0,002 L
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Moltiplicare il risultato del passaggio precedente per la molarità dell'acido che hai usato per titolare per capire quante moli di acido hai usato . Ricordiamo che nel nostro esempio abbiamo titolato con 1 M di acido

Esempio : . 0.002 x 1 = 0,002 moli
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Moltiplicare il risultato della fase precedente dalle equivalenti molari di idrogeno ione prodotte dall'acido hai usato . Questo è uguale al numero immediatamente dopo la " H " in formula chimica del acido . Acido solforico , H2SO4 , avrebbe un equivalente molare di 2 , per esempio. Abbiamo usato acido cloridrico , o HCl , che , perché non c'è un numero maggiore lì , ha il numero presunto "1" dopo l' H.

. Esempio: 0,002 x 1 = 0.002 equivalenti
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dividere il risultato del passaggio precedente per il volume , in litri , della soluzione sconosciuta originale per avere la molarità degli ioni idrossido ( OH-) in questa soluzione

Esempio : . 0,002 /0,5 = 0,004 M
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Prendere il logaritmo in base 10 negativo del risultato della fase precedente per calcolare finalmente l'alcalinità , o pOH , della soluzione incognita

Esempio : . alcalinità di soluzione incognita = pOH = - log [ OH - ] = - log 0,004 = 2,4
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Convertire il termine più familiare di pH sottraendo il risultato del passaggio precedente da 14 .
< p> Esempio : . pH = 14 - pOH = 11.6

La soluzione sconosciuto aveva un pH di 11,6