Procedura per una titolazione Lab

Un laboratorio titolazione viene eseguita per determinare il pH di una soluzione trovando il punto finale di una reazione . Per eseguire un laboratorio di titolazione , avrete bisogno di una buretta , coppa , cartina di tornasole , soluzione d'indicatore , soluzione incognita , e la soluzione nota . La soluzione nota deve essere il contrario della soluzione incognita . Ad esempio, se si sta cercando di determinare la concentrazione di un acido , si usa una base di cui si conosce la concentrazione . Impostazione

È necessario approssimare prima il pH della soluzione incognita utilizzando la cartina di tornasole in modo da poter determinare quale indicatore sarebbe meglio per l'uso . Ad esempio, se la prova del nove ha un pH di circa 4 , si usa bromocresolo verde come l'indicatore . Versare la soluzione incognita nel becher e registrare il volume . Versare la soluzione nota nella buretta e registrare il volume . Gocciolare un paio di gocce della soluzione-indicatore nel bicchiere . Prima di iniziare il laboratorio , assicurarsi che non vi siano bolle d'aria nella buretta .

Lab Procedure

lentamente cominciano a gocciolare la soluzione nota dalla buretta nel bicchiere . Prestare molta attenzione al colore della soluzione , perché quando la reazione è completa l'indicatore si cambia il colore . Ad esempio , verde di bromocresolo passa da giallo a blu per indicare una reazione completata . Non appena i cambiamenti di colore , ruotare la manopola buretta di fermarlo da gocciolamento più.

Conclusioni

Annotare il volume di soluzione nota che è stata gocciolava dalla buretta nel becher . Moltiplicare questo la concentrazione della soluzione e quindi dividere per volume della soluzione incognita nel becher . Questa è la concentrazione della soluzione incognita . Ad esempio , se è stato utilizzato 25 ml di 2,4 molare di base per neutralizzare 10 ml di acido , si dovrebbe moltiplicare 25 volte 2.4 e poi dividere per 10 per determinare che la concentrazione della soluzione incognita era 0,6 molare .