Cambia colore come prova che una reazione chimica si è verificato

A livello subatomico , un composto è colorato a causa della sua configurazione elettronica , e un cambiamento di colore implica un cambiamento nella configurazione elettronica . Con alcune reazioni , come la neutralizzazione di un acido con una base , entrambi i reagenti e prodotti sono incolori , cioè un indicatore occorre rilevare che essa ha avuto luogo. Altre reazioni , come l'ossidazione di rame ( I) solfato di rame ( II ) solfato , sono osservabili senza la necessità di un indicatore . Questo perché entrambi questi composti sono colorati . Le cause del colore e del cambiamento di colore

Tutto il colore , non solo il colore delle sostanze chimiche , è dovuto l'assorbimento e riflessione della luce visibile . La luce bianca comprende un mix di luci di diverse lunghezze d'onda e quindi diversi colori . Quando la luce colpisce un materiale di una delle quattro cose: è completamente assorbito ; è interamente riflessa ; viene parzialmente assorbito ; o è né assorbimento né riflessa. Quando tutta la luce viene assorbita nessuno si riflette , in modo che il materiale sembra essere nero ; viceversa , quando tutta la luce viene riflessa il materiale appare come bianco . Quando determinate lunghezze d'onda sono assorbite l' osservatore vede solo ciò si riflette . Un materiale che è rosso assorbe tutte le altre lunghezze d'onda oltre rosso . Un materiale come il vetro o l'acqua appare incolore , perché non assorbe né riflette la luce bianca .

Colore Variazioni di metalli di transizione Composti

metalli di transizione possono formare composti di diversi colori perché i loro ultraperiferiche , D- orbitale elettroni possono avere diverse configurazioni . Rame ( II ) ioni assorbono tutti i colori , ma blu , che è il motivo per cui il rame ( II) solfato ha un colore blu distintivo. Questo colore blu è creata da elettroni assorbono energia luminosa e si spostano da un d - orbitale all'altro . Riduzione di rame ( II ) al rame ( I) altera questa configurazione , che è il motivo per cui il rame ( I) solfato è rosso .
L'uso di indicatori in reazioni acido-base

cambiamento di colore può essere utilizzato per rilevare le reazioni dove sia l'inizio e prodotti finiti sono incolori . Tuttavia , ciò richiede l'uso di un indicatore . Un indicatore è un tipo di colorante che cambia colore in base alla sua configurazione elettronica . Nel caso di una reazione acido-base , questo significa che sarà un colore in soluzione acida e un colore in soluzione basica . Acido cloridrico reagisce con un'eguale quantità di idrossido di sodio cloruro forme di sodio e acqua . Il progresso di questa reazione può essere monitorato utilizzando un indicatore chiamato indicatore universale , o UI. In acido cloridrico UI è profondo rosso e idrossido di sodio è viola intenso. La miscelazione di questi due composti fa sì che l'interfaccia utente a cambiare colore verde , che implica l'acido è stato neutralizzato dalla base , e viceversa .
Utilizzo di indicatori in altri tipi di reazioni

cambiamento di colore è utilizzato anche per rilevare altri tipi di reazioni , tipicamente in chimica organica in cui reagenti e prodotti sono spesso incolore . Un esempio di questo è l'ossidazione di un alcool a un'aldeide o un chetone . Soluzione di bicromato di potassio acidificato ( VI ) cambia colore da arancione a verde in presenza di un'aldeide , ma non in presenza di un chetone . La soluzione di Fehling , che contiene rame-blu ( II) ioni complessati , è ridotto a rame rosso (I) ioni da aldeidi , ma non per i chetoni .