Come determinare pH Dopo il primo punto equivalente

Una titolazione è un metodo di laboratorio comune utilizzato per identificare la concentrazione di un acido o una base sconosciuta aggiungendo piccole quantità di sostanza sconosciuta per un dato volume di una sostanza nota . Questo processo utilizza un indicatore di colore per misurare il punto in cui le moli di sostanza sconosciuta eguaglia quella della sostanza nota . Questo punto viene indicato come il punto di equivalenza . Una titolazione acido -base , il punto di equivalenza identifica un pH neutro , in quanto vi sono uguali quantità di idrogeno e ioni idrossido in soluzione dall'acido e base rispettivamente . Tuttavia, ci sono titolazioni coinvolgono acidi con più di un protone di idrogeno , come un acido diprotici , con conseguente più di un punto equivalente . Così, è possibile calcolare il pH ad un punto tra il primo e il secondo punto equivalente , definito punto di equivalenza metà . Istruzioni
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Determinare il pH al primo punto di equivalenza . In una titolazione acido driprotic , calcolare la costante di equilibrio , Ka , e poi convertire alla costante logaritmica , pKa . Un acido diprotici ha una seconda costante di equilibrio , Ka2 , a causa del protone idrogeno aggiuntivo e seconda costante logaritmica , indicati come pKa2 . Questi valori si trovano in vari testi di chimica per la maggior parte degli acidi ( vedi Risorse ) . Calcolare il pH al primo punto di equivalenza come la metà della somma della .

PH pKa1 e pKa2 del primo punto = ( pKa1 + pKa2 ) /2
2 equivalenza

Una Identificare il pH tra il primo punto di equivalenza e il secondo punto di equivalenza come uguale al valore pKa2 . Questo è indicato come il secondo mezzo punto di equivalenza .

PH a metà strada tra il primo e il secondo punto di equivalenza = pKa2
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Rendetevi conto che a metà strada tra il primo e il secondo punto di equivalenza , la metà del secondo protoni dal acido diprotici sono stati rimossi . Così , la specie predominante nella titolazione acido-base è un sale formato dalla combinazione dello ione legato al protone idrogeno in acido , e l'atomo ionico nella base . Come il progresso titolazione al secondo punto di equivalenza , il sale diventerà principali specie presenti nella soluzione . Pertanto , al secondo punto di equivalenza , il pH del sale corrispondente identificherà il pH finale della soluzione .