Come scrivere l'equazione bilanciata per la combustione di una mole di C8H18

Combustione isthe combustione di un combustibile e un ossidante per la produzione di energia termica . In chimica , reazioni di combustione sono di ossido-riduzione o redox , reazioni che producono calore ed un prodotto ossidato dalla combinazione di un agente ossidante e un materiale combustibile . I reagenti in una equazione di combustione sono normalmente un combustibile idrocarburico , come ottano , e l'ossigeno atmosferico . L'ossigeno ossida l'idrocarburo produce anidride carbonica e acqua . Utilizzando i reagenti e prodotti noti per la combustione di una mole di ottani , o C8H18 , l'equazione chimica può essere facilmente balanced.Things che ti serviranno
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Scrivi l'equazione chimica per la combustione di ottani

C8H18 + O2 - . > CO2 + H2O
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Una determinare il conteggio di ogni elemento nella parte reagente e prodotto dell'equazione

Reagenti - . 8 carbonio , 18 di idrogeno , ossigeno 2

Prodotti - 1 carbonio , idrogeno 2 , 3 ossigeno
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Bilanciare le molecole diverse da ossigeno e idrogeno su ogni lato prima . Ci sono 8 atomi di carbonio nei reagenti e solo 1 nei prodotti ; quindi , CO2 sul lato prodotto deve essere moltiplicato per 8 per bilanciare i carboni su entrambi i lati

C8H18 + O2 - . > 8CO2 + H2O
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rivalutare la quantità di ciascun elemento dei reagenti e dei prodotti

Reagenti - . 8 carbonio , 18 di idrogeno , ossigeno 2

Prodotti - - 8 carbonio , 2 idrogeno , ossigeno 16
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Bilanciare le molecole di idrogeno su ogni lato . Ci sono 18 molecole di idrogeno nei reagenti rispetto 2 nei prodotti . L' H2O deve essere moltiplicato per 9 a portare a 18 molecole di idrogeno per ogni lato

C8H18 + O2 - . > 8CO2 + 9H2O
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Bilanciare le molecole di ossigeno . Ci sono 25 molecole di ossigeno a destra e 2 a sinistra . Pertanto , O2 deve essere moltiplicato per 12,5 molecole per portare a 25 molecole di ossigeno sul prodotto e sul lato reagente . L'equazione bilanciata finale per la combustione di una mole di ottani sarebbe allora :

C8H18 + 12.5O2 - > 8CO2 + 9H2O
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Rendetevi conto che quando equilibra le equazioni , i coefficienti dovrebbero normalmente essere espressi come numeri interi . Tuttavia , specifici tipi di problemi di bilanciamento possono richiedere frazioni e decimali . L'equazione bilanciata completa per la combustione di ottano si trova moltiplicando l'equazione risultante da 2 , che darebbe un coefficiente numero intero per ogni molecola ; tuttavia , questa equazione sarebbe per 2 moli di ottano invece di 1 mole . Pertanto , deve essere utilizzato l'equazione al punto 6. L'equazione completamente bilanciato sarebbe:

2C8H18 + 25O2 - > 16CO2 + 18H2O