Come calcolare le moli di acqua per reazioni di neutralizzazione

Come suggerisce il nome , una reazione di neutralizzazione nella neutralizzazione di un acido o di base. Chimicamente , questo comporta che unisce insieme un basso pH acido e una base ad alto pH , che forma un composto di sale e acqua , che sono entrambi pH neutro . Un esempio potrebbe essere la neutralizzazione di acido cloridrico , HCl , che traspare come segue : HCl + NaOH - > NaCl + H2O . L'utilizzo di un tale equazione , è possibile calcolare quanta acqua - in moli , una unità scientifica che approssima il numero di molecole di un composto individuo - ci si può aspettare da neutralizzare una certa quantità di acido o base.Things che ti serviranno
tavola periodica degli elementi
calcolatrice

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bilanciare l' equazione della reazione di neutralizzazione , assicurandosi che ci sono un numero uguale di ogni atomo di entrambe le parti Altre istruzioni
dell'equazione . Si consideri , ad esempio , la neutralizzazione di acido solforico : H2SO4 + KOH - > K2SO4 + H2O . Sulla sinistra , ha detto , hai tre atomi di idrogeno , uno di zolfo , una di potassio e cinque atomi di ossigeno . Sul lato destro , si hanno due potassiums , uno zolfo , cinque atomi di ossigeno e due atomi di idrogeno . Aggiunta di un due davanti KOH - H2SO4 + 2KOH --- > K2SO4 + H2O - uniforma le potassiums , ma ora avete sia l' idrogeno e l'ossigeno supplementare sul lato sinistro . Posizionamento di un due davanti acqua sul lato destro , tuttavia , contrasta questo : H2SO4 + 2KOH --- > K2SO4 + 2H2O . Ora , avete due atomi di idrogeno , uno di zolfo , sei di ossigeno , due potassiums e quattro idrogeno su entrambi i lati .
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Calcolare il numero di moli di acido che stai neutralizzazione , tenendo presente che una mole di una sostanza è uguale al numero di grammi di peso molecolare in unità di massa atomica o amu . Utilizzando la tavola periodica , si può vedere che l'acido solforico ha un peso molecolare di 98.06 amu : due atomi di idrogeno in una sola amu ciascuno; uno di zolfo a 32.06 amu ; e quattro ossigeni a 16 amu ciascuno - 2 + 32,06 + 64 = 98,06 amu . Se si dispone di 150,05 grammi di acido solforico , allora , si dovrebbe calcolare talpe come segue : . 150,05 g H2SO4 x ( 1 mol H2SO4/98.06 g H2SO4) = 1,53 mol H2SO4
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Moltiplica la tua moli di acido per il coefficiente di fronte acqua nell'equazione bilanciata di acquistare i moli di acqua . L'equazione neutralizzazione di acido solforico , H2SO4 + 2KOH --- > K2SO4 + 2H2O , si dice che per ogni mole di acido solforico si aggiungono , due moli di acqua dovrebbero essere prodotte . Dal momento che si è aggiunto 1,53 moli di acido solforico , si aspetta 1,53 x 2 , o 3,06 moli di acqua .