Come trovare i numeri di ossidazione di complessi metallici

Tipicamente , due atomi o molecole si legano insieme perché hanno uguali , spese opposte . Cloruro di sodio , per esempio , quando si forma ioni sodio caricati positivamente entrano in contatto con gli ioni cloruro carica negativa : Na ( + ) + Cl ( - ) --- > NaCl . Per composti di questo tipo , il prodotto risultante è negativo . A volte, tuttavia , uno ione metallico positivo ( ad esempio sodio , rame o cobalto ) si lega con un composto neutro , causando la formazione di un "complesso" metallica che reca parte ( o , in alcuni casi , tutti ) del metallo ione di carica originale . Determinare la carica , o il numero di ossidazione , di tali complessi è semplice. Istruzioni
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Determinare la carica dello ione metallico dall'equazione formazione del complesso . Dare l'equazione CoCl2 + 4 H2O = Co ( H2O ) 4 + 2Cl - , si sa che dal momento che ogni ione cloruro ha una sola carica negativa, che il cobalto deve contrastare con un due carica positiva , o Co ( 2 + ) .

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identificare ciò che carica , se del caso , il composto non metallico contribuisce . Nel complesso di cobalto e di acqua , per esempio , si sa che l'acqua è sempre neutrale .
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Aggiungere insieme la carica del vostro ione metallico e il composto non metallico con cui complessi per ottenere il numero di ossidazione del complesso metallico . Per Co ( H2O ) 4 , questo è : ( 2 + ) + 0 = 2 + , o Co ( H2O ) 4 ( 2 + )

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