atmosfera della Terra è composto da una miscela di gas che obbediscono la famosa chimica ” Gas Laws “. Alcune di queste leggi diventano questioni di vita e di morte, quando si utilizza un dispositivo autorespiratore autonomo subacquea Apparatus ( SCUBA ) . Comprensione solo quattro di queste leggi vi aiuterà a rimanere in vita e fuori dai guai durante le immersioni . La legge di Boyle

per i subacquei , la più importante delle leggi dei gas – e il più micidiale di ignorare – è la legge di Boyle . Legge di Boyle afferma che finché la temperatura è costante , la pressione e il volume sono inversamente proporzionali – quando uno sale l’ altro scende e viceversa . Se si dispone di un contenitore gonfiabile – come il tuo lungs– diminuendo la pressione aumenta il volume . Quindi, se si prende un respiro profondo e quindi si sposta verso la superficie, mentre trattenendo il respiro , i polmoni si espandono . Se lo si tiene troppo a lungo i polmoni esploderanno . Questo è il motivo per cui non si dovrebbe mai trattenere il respiro durante le immersioni – nemmeno per breve tempo . Se si respira costantemente il volume di aria nei polmoni sarà costantemente adeguarsi al cambiamento di pressione .

Legge di Amonton

La legge di Amonton dice che se il volume di un gas è costante – come in un serbatoio SCUBA – la pressione e la temperatura sono direttamente proporzionali . Se si aumenta così fa l’altra , e viceversa . Se si riempie il serbatoio in un giorno d’estate e poi saltare in acqua che è 40 gradi più fredda , si sta andando ad avere meno pressione di quanto si possa pensare . Pertanto , il serbatoio non durerà a lungo . Se si riempie un serbatoio e poi metterlo nel bagagliaio della macchina dove è 60 gradi più caldo , la pressione potrebbe salire a livelli pericolosi e causare danni alle apparecchiature .

Legge di Henry

la legge di Henry descrive come pressione determina la capacità di un liquido di assorbire gas . All’aumentare della pressione , più di un gas si dissolve in un liquido . Quando un subacqueo immersioni , la pressione aumenta e più gas si sciolgono nei tessuti del subacqueo . La maggior parte dell’atmosfera terrestre è l’azoto , che è relativamente inerte, quindi non fa danno reale . Se il subacqueo risale lentamente l’azoto fuoriesce dai tessuti come la pressione diminuisce . Se il subacqueo con i tessuti di azoto – saturi ( troppo profondo , troppo lungo ) sale troppo in fretta , l’azoto viene fuori troppo in fretta – in bolle . Questo provoca una condizione molto pericolosa nota come le ” curve “, che possono causare danni permanenti o addirittura la morte .

Legge di Dalton

La legge di Dalton dice che se un gas è una miscela , la pressione di ciascun componente dipende dalla percentuale di tale componente nella miscela . L’atmosfera terrestre è di circa il 78 % di azoto , il 21 % di ossigeno , e uno o due per cento di altri gas – a seconda di dove si vive . Se il serbatoio viene riempito con attrezzatura difettosa , si potrebbe essere ottenere una dose letale di qualcosa che è relativamente sicuro a basse pressioni . Anche l’ossigeno può essere tossico ad alte pressioni . Azoto a pressioni elevate può avere un effetto narcotico ( noto come ” rapimento del profondo ” ) che può causare una perdita mortale di giudizio .