La luce è una forma unica di energia che visualizza le proprietà di entrambe le particelle e onde . L’unità fondamentale di luce che visualizza questa dualità “onda – particella” è chiamato un fotone . Più specificamente , i fotoni sono pacchetti d’onda che contengono una certa lunghezza d’onda e frequenza come determinato dal tipo di luce . L’energia di un fotone è influenzata da entrambe queste proprietà . Pertanto , l’energia di una mole di fotoni può essere calcolato in una lunghezza d’onda nota o frequency.Things che vi serve
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Identificare la lunghezza d’onda o frequenza di fascio di luce . Lunghezza d’onda è normalmente riportato in nanometri (nm) e deve essere convertito in metri per il calcolo dell’energia . Va notato che è molto facile per la conversione tra frequenza e lunghezza d’onda utilizzando la velocità della luce come la velocità della luce è pari al prodotto della frequenza e lunghezza d’onda . Ad esempio, si supponga luce ha una data lunghezza d’onda di 500 nm; convertire questa misura metri moltiplicando per 10 ^ -9 . Così , 500 nm è pari a 5,0 x 10 ^ -7 m.
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sostituire questo valore nell’equazione per l’energia del fotone . L’energia di un fotone è uguale al prodotto della velocità della luce , o 3,0 x 10 ^ 8 m /s , e la costante di Planck , identificato come 6,63 x 10 ^ -34 , diviso per la lunghezza d’onda . Pertanto , utilizzando il problema esempio l’energia di un fotone sarebbe pari a 3,9 x 10 ^ -19 Joule .
Energia di fotone = [ ( velocità della luce) * ( costante di Planck ) ] /lunghezza d’onda
energia del fotone = [ ( 3,0 x 10 ^ 8) * ( 6.63 x 10 ^ -34 ) ] /( 5 x 10 ^ -7) = 3,9 x 10 ^ -19 Joule
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moltiplicare questo valore per il numero di Avogadro per identificare l’energia di una mole di fotoni . Numero di Avogadro identifica il numero di molecole o particelle in una mole di una sostanza particolare ed è uguale a 6,02 x 10 ^ 23 . Pertanto , il valore calcolato nella fase precedente è l’energia di una particella e deve essere moltiplicata per il numero di Avogadro per identificare l’energia di una mole .
( 3,9 x 10 ^ -19 ) * ( 6,02 x 10 ^ 23 ) = 2.3 x 10 ^ 5 Joules