Nella definizione di Arrhenius degli acidi e basi , un acido è un composto che rilascia ioni idrogeno (H +) quando in soluzione , e una base è un composto che rilascia ioni idrossido ( OH- ) in soluzione . La definizione , derivante dalla teoria della dissociazione elettrolitica Svante Arrhenius ‘ , è qualcosa di un quadro incompleto . Ma comunque rivoluzionato la comprensione di acidi e basi , quando è stato pubblicato , e ha costituito la base da cui sono state formulate tutte le definizioni più recenti. Storia

teoria della dissociazione elettrolitica Svante Arrhenius ‘ stato mal ricevuto quando ha pubblicato che — in realtà , il suo 1884 dissertazione sul tema si è classificata solo ” quarta classe “, qualcosa di simile ad un D nel moderno sistema di classificazione americano , che era certamente gravemente deludente . L’importanza di questo contributo alla chimica lentamente ottenuto il riconoscimento , e nel 1903 , è stato insignito del Premio Nobel per la Chimica espressamente per la teoria dissociazione elettrolitica .

Significato

Svante di teoria era la prima teoria veramente moderna di acidi e basi; definizioni precedenti tendevano a descrivere i composti dai contenuti , e la formazione di liberi , ioni non è stata considerata . Egli ha quindi dato una totalmente nuovo metodo di comprendere le proprietà e le reazioni di questi composti , e mentre diverse definizioni di acidi e basi sono state avanzate in quanto , hanno in gran parte state filtri o aggiunte alla definizione di Arrhenius . Così il concetto di Arrhenius della dissociazione elettrolitica rimane il fondamento delle moderne teorie acido-base .

Funzione

E ‘ questo modello che ha reso utile la scala del pH ( si misura la concentrazione di ioni H + in una soluzione ) , e analogamente la scala pOH ( misurazione della concentrazione di ioni OH ) . La definizione di Arrhenius notevolmente semplificata la comprensione dei composti acidi e basici , fornendo la prima spiegazione sistematica per le loro proprietà in soluzione , in particolare il fatto che entrambi i tipi di condurre elettricità quando in soluzione . Ha inoltre spiegato perché i due tipi di composti neutralizzano l’un l’altro ( gli ioni H + e OH- si combinano per formare molecole di acqua neutre , e gli altri ioni si combinano per formare sali neutri ) .

Caratteristiche

la definizione di Arrhenius degli acidi e basi è utilizzato per descrivere l’attività di alcuni composti in soluzione . Più semplicemente si spiega il fatto che , se un acido e una base sono entrambi dissolti in un solvente ( cioè acqua ) , le loro proprietà sono neutralizzati , come risultato di formare un sale e più acqua . Come molti sali ionizzati e rimangono in soluzione , e l’acqua è già il solvente , questo è spesso un meno reazione facilmente osservabile . E ‘ , tuttavia , una rappresentazione estremamente utile delle reazioni , fornendo una spiegazione per la loro reattività e molte proprietà comuni .

Considerazioni

Mentre la definizione di Arrhenius degli acidi e basi rivoluzionato la comprensione dei comportamenti di questi composti ” in soluzione e le loro reazioni con l’un l’altro , era affatto una rappresentazione completa . Al momento , uno dei problemi più importanti è stata la inspiegabilità di ammoniaca ( NH3 ) ‘ s proprietà di base . Un altro problema con la definizione è la sua mancanza di attenzione al solvente che i composti sono dissolti in — ioni che si formano facilmente in acqua non si rompono così facilmente , se non del tutto , da loro composto in altri tipi di solventi . Un terzo punto è che è noto oggi che i protoni liberi ( H + che Arrhenius era così affezionato ) in realtà non avvengono in soluzione , che tende invece a formare ioni idrogeno ( H3O + ) quando in soluzione acquosa . H + è ancora ampiamente usato come abbreviazione per descrivere queste reazioni , però .