Leucippo , un filosofo greco antico , promulgò la teoria atomica . Democrito , Lucrezio e molto più tardi , seguirono le orme Leucippo ‘ . Tuttavia , molti anni trascorsi prima progressi nel campo della chimica gettato luce sulla struttura degli atomi e la loro relazione agli elementi . Ora abbiamo molti dati riguardanti più di 100 atomi e gli elementi , e questi dati ci permette di identificare l’ atomo di cui ogni elemento è composto . Informazioni di base

Ogni atomo ha un certo numero di protoni carichi positivamente e da un numero uguale di elettroni con carica negativa . Inoltre , tutti gli atomi tranne la forma più semplice di idrogeno hanno particelle elettricamente neutre denominate neutroni . I protoni e neutroni occupano il centro dell’atomo chiamata nucleo , mentre gli elettroni si muovono nelle regioni esterne dell’atomo comunemente chiamato conchiglie o orbite . L’energia di un elettrone dipende dalla regione in cui si muove . Elettroni hanno più energia quando sono più lontani dal nucleo . Gli elettroni hanno relativamente poco di massa. La maggior parte della massa dell’atomo è concentrata nei protoni relativamente pesanti e neutroni nel nucleo dell’atomo .

Atomica peso

chimici XIX secolo sono stati in svantaggio quando si tentato di conoscere atomi e dei loro rispettivi elementi . J.J. Thomson non ha scoperto l’elettrone fino al 1897 e la scoperta del protone e neutrone non si è verificato fino a buona parte del 20 ° secolo . Tuttavia , i chimici 19th Century pesato i reagenti e prodotti di reazioni chimiche e di osservare le variazioni proporzionali di peso che si sono verificati . Dai dati risultanti , sono riusciti a determinare i relativi pesi atomici degli atomi . Di conseguenza , hanno usato il peso atomico per identificare gli atomi di ogni elemento ed era il peso atomico che Mendeleev utilizzato per organizzare gli elementi quando ha costruito le sue tavole periodiche .

Numero Atomico

, come l’idrogeno e l’elio , esistono in diverse forme chiamati isotopi , e ogni isotopo ha un diverso peso atomico . In realtà , entrambi idrogeno ed elio hanno un isotopo con un peso atomico di tre . Per questo motivo , peso atomico non è un criterio esatto per identificare un atomo come un dato elemento . Al contrario , il numero di protoni nel nucleo di un atomo mostra immancabilmente di quanto elemento l’atomo appartiene , poiché ogni elemento ha atomi con un numero specifico di protoni nucleari e non due elementi hanno lo stesso numero . Per questo motivo , gli elementi sono ora disposte in base al numero di protoni che possiedono , tecnicamente chiamato il loro numero atomico .

Spectra

Il numero di elettroni di un atomo ha fa non fornire informazioni precise riguardanti l’elemento a cui appartiene perché gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e diventare ioni. Tuttavia , gli elettroni forniscono informazioni esatte in un modo diverso . Gli elettroni di tanto in tanto si spostano ad un livello energetico superiore . Quando ritornano al loro stato originario terra , emettono un fotone . Gli atomi di ogni elemento emette la propria lunghezza d’onda unica di luce e delle altre energie , in modo che una analisi spettroscopica delle lunghezze d’onda emesse rivelare l’identità degli elementi coinvolti . Infatti, attraverso l’analisi spettroscopica , Lockyer scopre l’elio elemento del Sole

prima che fosse trovato sulla Terra .