Problemi di cinetica chimica si estendono diversi concetti . Temperatura e concentrazione influenzano direttamente la velocità di reazione attraverso alterando quante collisioni — e quindi le reazioni — si verificano durante un determinato periodo di tempo . Il reagente di fase solida colpisce la superficie di collisione . Catalizzatori lavorano per l’energia di attivazione più bassa necessaria per una reazione , aumentando il tasso di reazione senza di temperatura o di concentrazione modifiche . Infine , sottigliezze della cinetica devono tener geometria molecolare . Temperatura

In scala molecolare , la temperatura più alta è il movimento più veloce . Come per tutti gli oggetti , il movimento più veloce corrisponde all’energia cinetica superiore . Energia cinetica superiore permette più trasferimento di energia in elettroni su di collisione , e quindi una maggiore probabilità di una collisione molecola raggiungerà energia di attivazione di una reazione . Un caso onnipresente di principi cinetiche chimiche mettere a frutto la refrigerazione . Cibo di raffreddamento diminuisce proporzionalmente la probabilità che una coppia molecola avrà energia per subire le reazioni che rovinare il cibo . Si noti che la refrigerazione non categoricamente impedire il deterioramento; il processo è solo rallentato .

Vota e Concentrazione

L’equazione della velocità di reazione è funzione della concentrazione del reagente . Nelle reazioni di un singolo passo — reagente R al prodotto P — solo R e le concentrazioni di P sono rilevanti . Nelle reazioni più passaggi , le cose sono un po ‘ più sottile . Reagente R — I processi prodotto intermedio — P possono dipendere le concentrazioni di ” io ” Intermedio ( s ) può esistere sfuggita , scomparendo nel corso delle reazioni . Pertanto , la loro concentrazione sarebbero rimasti sconosciuti e confondere le aspettative in base a semplici modelli di cinetica chimica . La concentrazione non influisce energia di attivazione . Aumentare la concentrazione corrisponde a più istanze in cui la stessa energia di attivazione si ottiene in un certo periodo di tempo .

Fase solida

Se un reagente è nel solido fase , le dinamiche cinetiche cambiano . Da una superficie espone una porzione di molecole reagenti , le molecole disponibili per la potenziale reazione efficace diminuiscono . Superficie /volume non è l’unico cambiamento nelle molecole disponibile per reazioni . Gli atomi in fase solida richiedono certa energia per rompere dalla massa della sostanza . Per esempio, quando sale si scioglie , il guscio di idratazione formando intorno ad un piano di sodio ( o cloruro ) atomo deve avere abbastanza attrazione per superare l’ energia di legame del nondissolved cloruro di sodio reticolo cristallino .

Catalyst Effect

Catalizzatori sono rilevanti per cinetica chimica in quanto aumentano la velocità di reazione senza cambiamenti di temperatura , concentrazione o fase reagente . Queste sostanze non reagiscono ma facilitano reazioni . Catalizzatori esistono come omogeneo ( stessa fase ) o eterogenea ( fase differente ) rispetto a reagenti . Si noti che l’effetto catalizzatore può essere circoscritto da concentrazione e temperatura indirettamente . Una piccola quantità di catalizzatore può interagire con un numero limitato e proporzionalmente piccola di particelle reagenti in un dato periodo di tempo . In equazioni di tasso , l’effetto catalizzatore è di solito implicito in un ( k) il valore più alto tasso costante .

Geometria e Forma

Cinetica chimica approssima molecole come puntiforme o sferica per una spiegazione concettuale iniziale . Maggiore precisione e fedeltà alla evidenza sperimentale è raggiunto considerando la geometria molecola . La forma a V delle molecole d’acqua significa densità elettronica , la distribuzione di energia di collisione e probabilità di conversione al prodotto ( o intermedio ) dipende da quale parte della ” V ” viene colpito da un’altra molecola . Equazioni di velocità di reazione non catturano esplicitamente geometria molecolare .