Tutti oggetti materiali dell’universo conosciuto sono costituiti da minuscole particelle di materia conosciute come atomi. Gli atomi sono composti da elettroni , neutroni e protoni . Queste tre proprietà sono disponibili in diverse varianti . In particolare , le variazioni nel numero di protoni all’interno del nucleo di un atomo svolgono un ruolo importante nel determinare quale elemento che è atomo . Di solito , gli atomi in possesso di un numero uguale di protoni e neutroni . Quando il numero di neutroni e protoni non sono uguali , che atomo si dice che sia un isotopo . Atomic Composizione

elementi sono definiti dal numero di protoni all’interno del loro nucleo. La forma più comune e stabile di un elemento ha un numero uguale di protoni e neutroni . Tuttavia , esistono variazioni di elementi in cui il numero di neutroni oltrepassa il numero di protoni . Questi atomi sono noti come isotopi del loro particolare elemento . Ad esempio , un atomo di carbonio tradizionale ha sei protoni e sei neutroni . Un isotopo del carbonio può avere sei protoni e sette o otto neutroni .

Notazione

Metodi di registrazione isotopi su carta differire da elementi tradizionali . Notazione isotopo è composto di due parti . La prima parte delinea l’elemento di base con il suo simbolo . La seconda parte è la somma di protoni e neutroni del isotopi . Ad esempio, un isotopo del carbonio con sei protoni e sette neutroni sarebbe scritto come C13 .

Decadimento radioattivo

Alcune variazioni degli isotopi sono più stabili di altri . Se un isotopo ha troppi o troppo pochi neutroni , esso può subire decadimento radioattivo . Decadimento radioattivo provoca isotopi instabili per tornare a forme più stabili . Ad esempio , C14 è un isotopo instabile e , quindi, lentamente decadere in una forma più stabile , C12 . Decadimento radioattivo avviene a un ritmo regolare e prevedibile . Carbon , per esempio , decadrà dalla C14 alla C12 in paio di migliaia di anni . Tassi di decadimento variano a seconda dell’elemento e vanno da un paio di minuti a diverse migliaia di anni.

Massa atomica

atomi sono organizzati sulla tavola periodica in base alla loro atomica massa . La tavola periodica contiene 118 elementi noti , a partire dal 2011 . La massa atomica di un elemento è la somma delle sue neutroni e protoni . Tuttavia , masse atomiche non sono mai numeri interi . Masse atomiche di ogni elemento deve prendere le sue variazioni degli isotopi in considerazione. Pertanto , la massa atomica di elementi come elencati nella tabella periodica sono la media della massa atomica tradizionale di un elemento e quello delle sue variazioni degli isotopi . Carbon , per esempio , ha una massa atomica di 12,011 , un importo preso dalla media delle sue forme isotopi C12 , C13 e C14 .