? Peso molecolare è definito come la somma dei pesi atomici , o unità di massa atomica , degli atomi in una molecola di una sostanza molecolare . Una sostanza molecolare può essere un gas o un liquido composto da più di un atomo di un elemento , o qualsiasi composto chimico . Peso molecolare è lo stesso ” peso formula . ” I chimici usano una quantità chiamata la “talpa” come una misura conveniente di sostanze chimiche nei calcoli . Una mole è definita come il ” numero di Avogadro ” di atomi di un elemento o molecole di una sostanza . Il numero di Avogadro

Il numero di Avogadro è 6,02 x ( 10 elevato alla potenza 23 ) . In chimica , il significato di questo numero è visto nel rapporto tra le masse dei singoli atomi e dei loro pesi atomici , e tra le masse di singole molecole e dei loro pesi molecolari .

Atomica peso e Gram- peso atomico

il peso atomico di un elemento è definito come il suo peso rispetto al carbonio elemento, che per convenzione internazionale, viene assegnato peso atomico 12.000 . ” Peso Gram – atomico ” è correlato al numero di Avogadro e viene chiarito dividendo il peso atomico di un elemento per il peso effettivo , in grammi , di un atomo dell’elemento . Come esempio , dividendo il peso atomico di ossigeno ( O ) , dal peso di un singolo atomo di ossigeno , si ottiene il numero di Avogadro : 16.00 g /1 grammo – atomico peso x 1 atom/26.6 x ( 10 elevato alla potenza -24 ) g = 6,02 x ( 10 elevato alla potenza 23) atomi per grammo – atomico peso di ossigeno .

peso Molecolare e Gram- peso molecolare

Continuando con l’ esempio di ossigeno , i concetti discussi sopra sono ulteriormente chiariti considerando ossigeno molecolare , O2 , che è il gas ossigeno . Poiché O2 ha 2 atomi di ossigeno , il suo peso molecolare è 16,00 x 2 = 32,0 . Un ” peso gram- molecolare ” di ossigeno è il peso del numero di Avogadro molecole di ossigeno o 32.0 grammi . Un altro esempio è l’acqua , H2O , che ha un peso molecolare di 18,0 e un peso gram- molecolare di 18.0 grammi.

Molar Mass Vs peso molecolare

Massa molare è la massa , generalmente espressa in grammi o chilogrammi , di una mole di un elemento o composto chimico . Questo è distinto dal peso molecolare , che è definita in termini di pesi “relativi” di atomi . Ad esempio , la massa molare di ossigeno elementare può essere espresso come 16 grammi o 16 kg , a seconda di quale unità è conveniente per un determinato calcolo . In ingegneria chimica , dove sono considerati grandi quantità di materiali , sono utilizzati libbre e perfino tonnellate . Così si può esprimere una massa di ossigeno in ” libbra- talpe ” o ” ton – talpe “. E ‘ importante notare qui che il peso e la massa termini sono usati in modo intercambiabile . Anche se tecnicamente non corretta , non ha alcuna conseguenza nei calcoli chimici .