equazioni chimiche devono risultare in pareggio . Secondo la legge della conservazione della massa , quando si esegue una reazione chimica , gli atomi non vengono creati o distrutti , solo spostati . Ad esempio, se si dispone di quattro atomi di carbonio su un lato dell’equazione , è necessario anche avere quattro atomi di carbonio sul lato opposto . Bilanciamento corretto di equazioni è una competenza necessaria per qualsiasi studente di chimica . Istruzioni

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Scrivi la reazione sbilanciata . Ad esempio, se i reagenti sono butano e ossigeno , i prodotti sono anidride carbonica e acqua . L’equazione non bilanciata è scritto come segue : CO2 C4H10 + O2 ‘ + H2O . Il numero di ciascun atomo di sinistra non bilancia con il numero a destra .

2

contare il numero di atomi sul lato sinistro dell’equazione e scriverle . Nell’esempio , ci sono 4 carbonio , idrogeno e 10 2 atomi di ossigeno sul lato sinistro dell’equazione .

3

contare il numero di atomi sul lato destro dell’equazione e scrivere giù . Nell’esempio , ci sono 1 carbonio , ossigeno 3 e 2 atomi di idrogeno sul lato destro dell’equazione .

4

trovare un elemento che è in una sola specie su entrambi i lati dell’equazione . Nell’esempio , il carbonio è solo butano sulla sinistra e CO2 a destra , in modo da iniziare con il carbonio . In ogni equazione , è meglio salvare idrogeno e ossigeno per ultimo .

5

Moltiplicare le specie con il numero più basso per un coefficiente modo che sarà uguale al numero di specie con il numero più alto . In questo esempio , moltiplicare CO2 per 4 per ottenere 4 atomi di carbonio su entrambi i lati . Così , C4H10 + O2 ‘ ( 4) CO2 + H2O .

6

Ripetere il passaggio 5 per il prossimo atomo sbilanciato . Bilancio di ossigeno scorso , dal momento che è probabile che appaiono nella maggior parte delle specie . Nell’esempio , ci sono 10 atomi di idrogeno sulla sinistra e 2 a destra . Bilanciare l’idrogeno moltiplicando H2O da 5 , poiché H2 moltiplicato per 5 = 10 atomi di idrogeno . Così , C4H10 + O2 ‘ ( 4 ) + CO2 ( 5 ) H2O . Ora ci sono 10 atomi di idrogeno su entrambi i lati dell’equazione .

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Ripetere il passaggio 5 per ogni atomo di rimanere fino a quando tutti gli atomi sono bilanciati . Se sono già bilanciata , passare al punto 9 . Se, invece , è necessario moltiplicare per una frazione o un numero misto per fare l’equilibrio atomi , prima moltiplicare ogni specie su un lato dell’equazione di sbarazzarsi della frazione e poi bilanciare il atomi come nel passaggio 5 . nell’esempio , ora ci sono 2 atomi di ossigeno a sinistra e 13 di loro sul lato destro dell’equazione . È necessario moltiplicare O2 da 6 1/2 per ottenere 13 , ma non si può avere un mezzo un atomo . Per risolvere il problema , prima moltiplicare tutte le specie sulla destra da 2 . Così , C4H10 + O2 ‘ 2 [ ( 4) + CO2 ( 5 ) H2O ] = C4H10 + O2 ‘ ( 8) + CO2 ( 10) H2O . Ora ci sono 26 atomi di ossigeno a destra . Concretizzare moltiplicando O2 da 13 , poiché O2 moltiplicato per 13 = 26 atomi di ossigeno . Così , C4H10 + ( 13 ) O2 ‘ ( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O . Ora ci sono 26 atomi di ossigeno su entrambi i lati dell’equazione .

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riequilibrio atomi colpiti ripetendo il punto 5 . Nell’esempio , gli atomi di carbonio e idrogeno sono ormai sbilanciato , visto che ha moltiplicato i tutto il lato destro dell’equazione da 2 Per correggere questo , moltiplicare C4H10 da 2 : . ( 2 ) C4H10 + ( 13) O2 ‘ ( 8) + CO2 ( 10) H2O . Ora ci sono 8 atomi di carbonio e 20 di idrogeno su entrambi i lati dell’equazione .

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Verificare il lavoro per garantire che tutti gli atomi equilibrio. Nell’esempio , ( 2 ) C4H10 + ( 13 ) O2 ‘ ( 8 ) CO2 + ( 10 ) H2O . Ci sono 8 atomi di carbonio su entrambi i lati , 20 atomi di idrogeno su entrambi i lati e 26 atomi di ossigeno su entrambi i lati . L’equazione è bilanciata .