L’idrogeno è un gas biatomico . Ciò significa che ogni molecola di idrogeno è composto di due atomi di idrogeno . Il legame tra i due atomi di idrogeno è un legame covalente , il che significa che gli elettroni sono condivisi . L’idrogeno si trova nell’angolo superiore sinistro della tavola periodica , anche se è un metalloide . Purezza chimica si riferisce alla quantità di una sostanza non è contaminato con un’altra sostanza . È importante sapere come calcolare la purezza dell’idrogeno perché durante una reazione chimica la quantità di idrogeno prodotto non è sempre la quantità massima che può essere prodotta . Il calcolo per cento del rendimento è spesso associata a questo concept.Things che ti serviranno

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annotare l’ equazione chimica che ti dà l’idrogeno come prodotto . Il problema di solito ti dice quello che i reagenti e prodotti . Ad esempio , si può avere il metano e acqua reagire per dare anidride carbonica e idrogeno . L’ equazione chimica sbilanciato per questo è CH4 + H2O ti dà CO2 + H2 .

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Bilanciare l’equazione chimica . Bilanciamento la equazione chimica Cioè, assicurarsi che le moli di ciascun elemento sono uguali su entrambi i lati . Ad esempio , nell’equazione

CH4 + H2O dà CO2 + H2 , ci sono sei moli di idrogeno per i reagenti , ma solo due moli di idrogeno per i prodotti . C’è anche una mole di ossigeno per i reagenti , ma due moli di ossigeno per i prodotti . Inserendo il coefficiente 2 prima della H2O e il coefficiente 4 prima H2 , si hanno otto moli di idrogeno su entrambi i lati dell’equazione , e due moli di ossigeno su entrambi i lati . La versione bilanciata è

CH4 + 2H2O ti dà CO2 + 4H2 .

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Determinare la massa molare del metano ( CH4 ) , l’acqua ( H2O ) e idrogeno ( H2 ) . La tavola periodica dà le masse molari di tutti gli elementi . Per CH4 , la massa molare del carbonio è 12.01 g /mol , e la massa molare di idrogeno è 1.008 g /mol . Dato che ci sono 4 moli di idrogeno , moltiplicare il 1.008 g /mol per 4. Aggiunta questi insieme ti dà , zona

12.01 g /mol + 4 ( 1.008 g /mol) = 12.01 g /mol + 4.032 g /mol = 16,042 g /mol . Per l’acqua , si ottiene 2 ( 1.008 g /mol) + 16.00 g /mol = 2,016 g /mol + 16,00 g /mol = 18,016 g /mol . Per l’idrogeno , la massa molare è di 2 ( 1,008 g /mol) = 2,016 g /mol .

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trovare la quantità di idrogeno prodotto in base alla quantità di metano . Il problema vi dirà quanto di ogni reagente che avete. Ad esempio , si può avere 60,0 grammi (g) di CH4 . È possibile utilizzare l’analisi dimensionale per questo processo . Per il CH4 , il primo rapporto è 60,0 g di CH4 su 1 , il secondo rapporto è 1 mole di CH4 oltre 16,042 g CH4 e il terzo rapporto è di 4 moli di H2 oltre 1 mole di CH4 . Moltiplicando questi rapporti vi dà 14,961 moli di H2 .

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trovare la quantità di idrogeno prodotto in base alla quantità di acqua . Il problema può affermare che hai 45,0 g di H2O . È possibile utilizzare l’analisi dimensionale per trovare la risposta . Per l’ H2O , il primo rapporto è 45,0 g di H2O su 1 , il secondo rapporto è 1 mole di H2O oltre 18,016 g H2O e il terzo rapporto è di 4 moli di H2 oltre 2 moli di H2O . Questo vi dà 4,996 moli di H2 . Poiché la H2O dà una minore quantità di moli di H2 , in contrapposizione al Ch4 , allora la H2O è il reagente limitante .

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trovare la quantità teorica di idrogeno che dovrebbe essere prodotto in base al quantità di idrogeno prodotto dal reagente limitante . Ad esempio , il 45,0 g di H2O dà

4,996 g di H2 . Moltiplicando tale importo di 2,016 g /mol , la massa molare di H2 , ti dà 10,072 g di H2 prodotti .

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Mettete i valori corretti per la quantità di idrogeno nell’equazione cento del rendimento. L’equazione per cento di rendimento vi dirà come pure l’idrogeno è . La formula per cento resa è : . Cento yield = ( effettivo valore /importo teorico ) * 100