Il rapporto di massa di una reazione chimica è definita come la percentuale di massa di una specie di prodotto che è stato fornito da una o più specie reagenti . Ad esempio, l’acqua – H2O – è composto di idrogeno e ossigeno . Il rapporto di massa , rispetto all’idrogeno , è di 2 grammi di idrogeno per ogni 18 grammi di H2O . La possibilità di calcolare il rapporto massa è utile in molte applicazioni che vanno dalla chimica reagenti limitanti a rese teoriche . Istruzioni

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determinare il numero di moli presenti per ciascuna specie nella reazione . Questo è determinato dai coefficienti di ciascuna specie in equazione chimica bilanciata . Ad esempio , nella reazione di idrogeno e ossigeno per produrre acqua , 2H2 + O2 = 2H2O . Ci sono 2 , 1 e 2 moli di idrogeno , ossigeno e acqua , rispettivamente .

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moltiplicare il numero di moli per le due specie di interesse per la loro massa molecolare per mole . Proseguendo dall’alto , 2 moli di idrogeno x 1 grammo /mole ( la massa molecolare di idrogeno ) = 2 grammi , e 2 moli di H2O volte la sua massa molecolare , che è di 18 grammi /mole = 2 moli x 18 grammi /mole = 36 . grammi

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dividere la massa reagente , l’idrogeno in questo esempio , dalla massa del prodotto , l’acqua , per ottenere un rapporto di massa : 2 grammi /36 grammi semplifica al 1/18th . Questo quoziente risultante è il rapporto di massa delle due specie .