Il nucleo atomico è composto di protoni e neutroni con carica positiva , che non hanno costo . Il nucleo è messo in orbita da uno o più caricata negativamente elettroni .
Un protone ha una carica di +1 , mentre un elettrone ha una carica di -1 , in modo che ci sia alcun costo complessivo del numero di protoni in un atomo deve essere uguale al numero di elettroni .
elementi della tavola periodica sono disposti in ordine di numero di protoni , e quindi elettroni , che esse contengono . Questo è chiamato il numero atomico . Proprietà di elettroni
Mentre gli elettroni hanno la stessa grandezza della carica di protoni , sono molto meno massiccia . Un protone pesa 1 unità di massa atomica ( amu ) , mentre un elettrone pesa circa 1/1840 amu . In realtà , gli elettroni sono abbastanza piccoli da esibire proprietà di entrambe le particelle e onde
Nel 1897 , lo scienziato inglese JJ Thomson scoprì l’ elettrone e ha dimostrato di essere una particella .; nel 1937 suo figlio , GP Thomson ha vinto il Premio Nobel per la Fisica per dimostrare l’elettrone si comporta come un’onda .
La configurazione degli elettroni negli atomi
Molte teorie hanno evoluta sulla struttura atomica dopo la scoperta delle particelle subatomiche . Una volta si credeva che le particelle di atomi erano disposti a casaccio come la frutta in un budino di Natale . Un modello più elegante è stato proposto dal fisico danese Niels Bohr , che ha suggerito che gli elettroni orbitano attorno al nucleo nello stesso modo in cui i pianeti orbitano una stella. Nel modello di Bohr , gli elettroni si inseriscono in livelli energetici specifici . Il livello di energia più basso può contenere fino a due elettroni , i prossimi alti otto elettroni e quello dopo 18 elettroni. In una stalla , atomo eccitato , un livello di energia inferiore deve essere riempito prima che un elettrone può compilare il livello successivo . Questo modello è stato a lungo insegnato a studenti e anche se è molto semplificato essa indicare con precisione l’idea che gli elettroni possono esistere solo a livelli discreti o quanti . Questo è il motivo per cui l’analisi delle particelle subatomiche porta la meccanica quantistica nome . Incertezza
di Heisenberg
Per particelle molto piccole , è impossibile sapere esattamente dove sia sono e esattamente quanto velocemente si stanno muovendo . Proprio uno Conoscere significa che è impossibile sapere nulla l’altra . Questo si chiama principio di indeterminazione di Heisenberg . Principio di indeterminazione di Heisenberg
significa che esistono gli elettroni in una nuvola o orbitale intorno al nucleo . Si può sapere che un elettrone è da qualche parte all’interno di questo orbitale , ma non si può sapere esattamente dove .
Come Orbitali sono configurati nel Conchiglie
Ogni orbitale può contenere fino a due elettroni . L’energia più basso orbitale è detto s – orbitale e il livello di energia più basso , chiamato shell K , comprende solo uno di questi s- orbitali .
Il secondo livello più basso , chiamato shell L , comprende una s – orbitale e tre orbitali p , il che significa questa shell può contenere fino a otto elettroni . Il terzo guscio più basso , la shell M , può contenere fino a 18 elettroni : . Uno s – orbitale , tre orbitali p e cinque orbitali-d