metalli , sali e altri minerali presenti in natura hanno strutture che sono definite come cristallina . Ciò significa che i loro atomi costituenti sono altamente ordinato e hanno regolare , ripetendo configurazioni . È possibile prevedere la struttura a grande scala di un reticolo cristallino conoscendo la disposizione dei suoi componenti su piccola scala . Reticoli metallici comprendono ioni caricati positivamente circondato da elettroni delocalizzati . Altri reticoli minerali comprendono sia ionica o covalente . La cella

Tutte le informazioni su un cristallo viene tenuto in cella unitaria . L’ impilamento ripetuta di una cella elementare in tre dimensioni riproduce perfettamente la struttura a grande scala del cristallo . Quando tutti gli atomi o ioni in una cella hanno lo stesso raggio , ad esempio in un metallo , la cella unitaria sarà simmetrica . In altri casi , ad esempio quando sono presenti in rapporti diversi atomi o ioni , la cella unitaria sarà asimmetrica . La struttura di un reticolo determina le proprietà fisiche del composto , compreso punto di fusione , densità , proprietà meccaniche come resistenza e durezza e conducibilità elettrica e termica .

Lattice Energy

in tutti i solidi , atomi o ioni sono configurati nelle loro posizioni meno energiche e più stabili . Questa energia è chiamata energia reticolare e , se non esistesse , allora non esisterebbe solidi . Pertanto , energia reticolare è definita come l’energia necessaria per creare una mole di un reticolo cristallino dai suoi ioni costituenti . Il legame nei metalli è chiamato legame metallico , mentre il bonding in reticoli cristallini non metallici può essere sia ionica o covalente . Sia metallici e legami ionici sono forti , motivo per cui metalli e minerali hanno punti di fusione elevati. Alcuni minerali, come ossidi di silicio o silice , hanno legami covalenti . Silici dispongono alternano legami silicio-ossigeno che sono forti ed è il motivo per cui silici hanno anche alte temperature di fusione .

La struttura del cloruro di sodio

cloruro di sodio , o comune sale da tavola , ha una struttura cristallina semplice , comprendente equispaziate ioni sodio carichi positivamente e ioni cloruro con carica negativa . La struttura tridimensionale di cloruro di sodio è cubica , con ciascuno degli ioni a 90 gradi tra loro , nel senso che ogni ione sodio è circondato da sei ioni cloruro e ogni ione cloruro circondato da sei ioni sodio . La cellula unità per il cloruro di sodio è simmetrico perché ioni sodio e cloro sono presenti nello stesso rapporto .

Lattice Strutture di metalli

Una struttura cubica a corpo centrato ( BCC ) comprende un cubo con un settimo ione al suo centro . Una cella cubica primitiva è come un bcc solo senza la particella centrale. Una unità vicino imballato esagonale ( hcp ) comprende due esagoni in cima a vicenda con tre ioni centrali intervallate tra di loro. Le strutture di metalli possono cambiare con la temperatura . Al di sotto 1.660 gradi F ferro è cubica a corpo centrato . Sopra questa temperatura , variazioni di ferro cubico a facce centrate . E soprattutto 2.550 gradi , torna ad essere cubica a corpo centrato . Sotto la pressione alta , il ferro può anche diventare esagono vicino imballato nella struttura . La capacità di un solido a formare diverse strutture cristalline si chiama polimorfismo .