Una reazione chimica si verifica quando le molecole dei reagenti si scontrano tra di loro in un ambiente reagire . La velocità con cui si verifica una reazione dipende dalla velocità della collisione delle molecole , e il tasso di collisione dipende da vari fattori, che può essere modificato per cambiare la velocità di una reazione . La velocità di reazione può essere aumentata mediante l’azione di uno o più di questi fattori . L’uso di un catalizzatore

Un catalizzatore è una sostanza che può alterare la velocità di una reazione chimica . I catalizzatori possono essere utilizzati con successo per aumentare la velocità di una reazione chimica . Inoltre , i catalizzatori sono di natura soggettiva , cioè , un catalizzatore lavora specificamente solo su alcune reazioni . Un catalizzatore non viene consumato nella reazione , e non cambia i prodotti della reazione . Ad esempio , la decomposizione di clorato di potassio inizia a 392 gradi Fahrenheit in presenza di biossido di manganese come catalizzatore . In caso contrario , in assenza del catalizzatore , questa reazione è un processo lento , che inizia a 715 gradi Fahrenheit

aumentando la temperatura

Per le reazioni chimiche più , la temperatura è direttamente proporzionale alla velocità della reazione chimica . Pertanto, aumentando la temperatura aumenta la velocità di reazione in una certa misura , ma precauzione è necessaria , aumentando la temperatura di reazione per evitare incidenti . Ad esempio , la dissoluzione di zucchero in acqua si svolge velocemente quando l’acqua è calda rispetto al tasso di dissoluzione in acqua fredda . L’aumento della temperatura aumenta l’energia delle molecole reagenti , facendoli muovere più velocemente e più suscettibile alle collisioni , aumentando così la velocità di reazione .

Concentrazione dei reagenti

la concentrazione dei reagenti gioca un ruolo importante nel determinare la velocità di una reazione chimica . Secondo la teoria delle collisioni , per la maggior parte delle reazioni , aumentando la concentrazione dei reagenti è noto per aumentare la velocità della reazione . Quando più molecole reagenti sono disponibili , più collisioni avvengono , aumentando il tasso complessivo della reazione alle stesse condizioni . Nel caso del gas , la concentrazione dei reagenti può essere aumentata aumentando la pressione dell’ambiente reagire in modo che le stesse molecole reagenti diventano più concentrato .

Aumentando la superficie dei reagenti

aumento della superficie dei reagenti aumenta la velocità di reazione . Più superficie significa più collisioni delle molecole reagenti e una maggiore velocità di reazione . Ciò si verifica quando reagenti vengono fatti reagire in polvere . Ad esempio , lo zucchero a velo si scioglie più rapidamente in acqua di una zolletta di zucchero . Inoltre , in caso di combustione , la reazione è molto veloce quando il combustibile è in forma di particelle fini o sotto forma di una polvere .