In chimica , Q è il quoziente di reazione . Viene utilizzato per determinare in quale direzione una reazione procederà confrontandolo con la costante di equilibrio , Kc . In equilibrio , la reazione in avanti e la velocità di reazione inversa sono equivalenti . Se Kc è maggiore di Q , allora la reazione procede in avanti ( verso destra ) , creando più prodotti . Se Kc è minore di Q , allora la reazione procede in senso inverso ( a sinistra ) , formando più reagenti . Se Kc = Q , la reazione è all’equilibrio . Istruzioni

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Scrivi l’equazione per la reazione . Una reazione ipotetica è : aA ( aq ) + bB ( s ) ” cC ( aq) + dD ( g ) , dove le specie A e B sono i reagenti , C e D, i prodotti e le a, b ​​, c e d coefficienti , che in questo caso tutto uguale a 1 , ad esempio , nella reazione 2 NaOH + H2SO4 ‘ 2 H2O + Na2SO4 , il coefficiente per la specie NaOH è 2 , e il coefficiente di H2SO4 è 1. ” aq ” abbreviazione di ” soluzione acquosa , ” ” s ” sta per” solido ” e ” g ” significa” gas “.

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Nota gli stati fisici di tutte le specie . se una specie è acquosa ( aq) o gas ( g ) , la concentrazione dovrebbe essere espressa in moli /litro ( molarità , M) . liquidi e solidi non vengono utilizzati nel calcolo del quoziente di reazione .

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Scrivi la formula quoziente di reazione . e . è Q = concentrazione di prodotti /concentrazione dei reagenti , dove la concentrazione è elevato alla potenza del coefficiente Nell’esempio di questo articolo , Q = [ C ] [ D ] /[ a ] , e tutti i coefficienti uguali a 1; quindi tutto concentrazioni sono elevato alla potenza di 1 specie B è lasciato fuori dall’equazione , perché è un solido .

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Inserire le concentrazioni nella formula . Ad esempio , Kc = 20 [ A] = 0,5 M , [ C ] = 2 M , e [ D ] = 3 M , dove M = molarità . Utilizzando la formula , Q = [ C ] [ D ] /[ A ] , Q = ( 2 ) ( 3 ) /( 0,5 ) = 12

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Determinare quale direzione procederà data la reazione le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti utilizzando D. Secondo una applicazione del principio di Le Chatelier , la legge di azione di massa , se si aumenta la concentrazione di uno dei reagenti , più prodotti si formeranno , e se si aumenta la concentrazione del prodotti , più reagenti formeranno . Perché Kc Q come 20 12 nell’esempio di questo articolo , la reazione procederà in avanti ( a destra ) , la creazione di più prodotti , fino Kc = Q , momento in cui la reazione sarà di nuovo in equilibrio .