Sia la matematica e la chimica , gli studenti devono conoscere i tipi di equazioni bilanciate che sono necessari per determinare gli esiti chimici e per risolvere i problemi di algebra . Una volta che gli studenti sanno cosa sono necessari componenti , possono imparare a convertire correttamente i un’equazione che non è equilibrata o di utilizzare il principio di bilanciamento per risolvere un problema . Algebra

un’equazione algebrica è equilibrato quando tutti i lati uguali lo stesso numero , come 3 +2 = 4 +1 . Questo permette agli studenti di risolvere per un numero sconosciuto , come 3 + x = 4 +1 . Per mantenere l’equazione ottenuta quando la soluzione per uno sconosciuto come “x ” qualsiasi azione che si effettua su un lato della equazione deve essere fatto per l’altro , chiamato bilanciamento . Ad esempio , 3 + x = 4 +1 sarebbero 3 + x = 5 . Sottrarre 3 da entrambi i lati per raggiungere “x = 2 “.

Legge della conservazione della massa

Antoine Laurent Lavoisier scoprì la legge di conservazione della massa nel 1700 , in cui si afferma che la materia non può essere creata o distrutta . Tenetelo a mente quando si calcola reazioni chimiche – elementi coinvolti in un’equazione possono cambiare forma o legami tra gli elementi può essere rotto , ma nessuno può essere distrutto . In un’equazione , questo significa che ogni lato deve avere lo stesso numero di elementi . Reagenti sono sempre sul lato sinistro di un’equazione , con il prodotto sul lato destro .

Sintesi e reazioni di decomposizione

sintesi si verifica quando due o più elementi si combinano per fare una più grande, composto complesso; decomposizione è essenzialmente l’opposto , con un composto complesso di rompersi negli elementi base . Quando viene presentato con uno di questi come ” equazione scheletro ” che non è ancora stato equilibrato , è necessario garantire la stessa quantità di elementi è presente su ogni lato . Ad esempio , questa equazione H2 + O2 -> H2O è sbilanciato. Aggiungendo più idrogeno e l’acqua per l’equazione , diventa equilibrata : 2H2 + O2 -> 2H2O .

Di ricambio e ionico

reazioni di sostituzione , un elemento libero attivo interruttori posti con un elemento meno attivo all’interno di un composto . Dovete accertarvi che il numero di elementi è uguale su entrambi i lati , e che tutti l’elemento meno attivo è contabilizzato quando viene rimosso e viene mostrato come un elemento libero . Una reazione ionico avviene tra ioni in acqua e si ottengono sia un precipitato , un gas , acqua o altra soluzione non ionizzato . Nel bilanciare un’equazione ionica , l’indice che identifica il numero di atomi può essere modificato per un coefficiente quando in un composto e la forma solida , liquida o gassosa degli elementi può cambiare .