Una reazione termina quando una delle due cose è successo , sia il sistema ha raggiunto l’equilibrio o di uno dei reagenti è stato consumato completamente . Sistemi in equilibrio non hanno un reagente limitante , poiché una quantità di reagenti rimangono sempre . Altri tipi di reazioni , ad esempio tra un acido forte e base , procedere fino a quando non sono limitati da uno dei reagenti esaurirsi . Questo articolo descrive come calcolare quale reagente limita una particolare reazione e da come much.Things Hai bisogno

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Scrivi una stechiometrico equilibrata equazione per la reazione in questione . Si consideri , ad esempio , la reazione tra l’acido solforico e idrossido di sodio . Acidi reagiscono con basi per fare acqua e un sale , in questo caso solfato di sodio . Ogni acido solforico fornisce due ioni idrogeno alla reazione , ma idrossido di sodio può fornire solo un ione idrossido . Così , il doppio delle moli di idrossido di sodio sono tenuti a reagire con acido solforico; 0,75 moli di acido solforico richiede 1,5 moli di idrossido di sodio per reagire completamente .

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Calcolare il numero di moli di reagente avete . Se i reagenti sono puri , dividere la massa ( in grammi) del reagente per la massa molare reagenti (grammi per mole ) . Se i reagenti sono in soluzione , moltiplicare la concentrazione (in moli per litro) dal volume di soluzione si ha ( in litri ) . Ad esempio , se si stesse mescolando 10 grammi di acido solforico puro con 10 grammi di idrossido di sodio si avrebbe [ 10 grammi /98,08 grammi per mole = 0,102 moli di acido solforico ] e [ 10 grammi /40 grammi per mole = 0,25 moli ] di idrossido di sodio .

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Calcolare il numero di moli necessari se una particolare reazione dovesse reagire completamente con l’equazione stechiometrica bilanciata e l’importo effettivo di tale reagente avete . In linea con l’esempio precedente , se 0,102 moli di acido solforico dovesse reagire completamente , [ 2 x 0,102 = 0,204 moli ] di idrossido di sodio sarebbe necessario .

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Considerare quante moli di reagente sono presenti e quanti sarebbero necessari per uno di loro di reagire completamente . Nel passaggio 3 è stato calcolato che 0,204 moli di idrossido di sodio sono necessari per tutti l’acido solforico a reagire . Abbiamo 0,25 moli di idrossido di sodio , quindi non vi è più che sufficiente per reagire con tutto l’acido solforico . Ci saranno idrossido di sodio sinistra sopra . Poiché l’ acido solforico si esaurirà prima , è il reagente limitante . La sarà 0,046 moli di idrossido di sodio sinistra sopra .

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Si consideri la reazione di acido cloridrico con idrossido di sodio per rendere l’acqua e cloruro di sodio , come mostrato nell’equazione bilanciata . Se la reazione è iniziata con 0,3 litri di 2 molari ( moli per litro ) di acido cloridrico e 0,2 litri di idrossido di sodio 2 molare , quale sarà il reagente limitante ? In primo luogo , calcolare il numero di moli di reagente : [ 0,3 litri x 2 mole per litro = 0,6 moli ] acido cloridrico e idrossido di sodio [ 0,2 x 2 moli per litro = 0,4 moli ] . I reagenti reagiscono 12:59 , quindi se tutto l’acido cloridrico dovesse reagire , richiederebbe 0,6 moli di idrossido di sodio . Tuttavia , non vi è 0.6 moli di idrossido di sodio , c’è solo 0,4 . Quindi , in questo caso , l’idrossido di sodio è il reagente limitante . Ci saranno 0,2 moli di acido cloridrico lasciati .