reazioni chimiche avvengono ogni secondo che ci circonda nell’ambiente. Digestione del cibo , combustione di carburante , l’azione di detergenti e fotosintesi sono tutti i diversi tipi di reazioni chimiche . Una reazione chimica è generalmente classificato sulla base del suo ordine e calore di reazione . Una reazione ordine zeroth è quella in cui la velocità di reazione è indipendente dalla concentrazione di reagente . Velocità di una reazione

La velocità di una reazione è di solito dipende dalla concentrazione dei reagenti , la superficie dei reagenti , l’attività del catalizzatore e la temperatura e la pressione dell’ambiente di reazione . Secondo la teoria delle collisioni , aumento della concentrazione dei reagenti normalmente aumenta la velocità di reazione . La temperatura è anche considerato direttamente proporzionale alla velocità della reazione . Superficie dei reagenti , in caso di aumento , aumenta la velocità di reazione . Un catalizzatore può anche aumentare la velocità di reazione fino a molte volte .

Zeroth ordine di reazione

In una reazione ordine zeroth , la velocità di reazione è indipendente la concentrazione dei reagenti . Così , ogni aumento o diminuzione della concentrazione dei reagenti non modifica la velocità di reazione . Il tasso è espresso come una costante , generalmente k : tasso = k . Le reazioni di ordine zeroth sono possibili solo per un breve lasso di tempo a causa di una minore concentrazione dei reagenti e diminuzione della capacità del catalizzatore per aumentare la velocità di reazione .

Unità di Zeroth ordine di reazione

zeroth ordine ha l’unità di coefficiente di , k. L’unità è concentrazione per unità di tempo . Le unità di concentrazione e tempo possono essere scelti in modo diverso . Normalmente , l’unità è molarità /secondo , espressa come M /Ls . Questa unità scelto per la concentrazione può essere in massa , come grammi , in molare come molarità o molalità , in numero o di volume , come litri o centimetro cubo. Allo stesso modo , le unità di tempo possono essere secondi, minuti o ore .

Esempi di Zeroth ordine di reazione

Alcuni esempi di reazione dell’ordine zeroth sono invertiti processo di Haber , reazione fotochimica tra idrogeno e cloro per formare cloruro di idrogeno e la decomposizione del protossido di azoto in presenza di un catalizzatore di platino . La disintegrazione di idrogeno ioduro in idrogeno e iodio è anche una reazione ordine zeroth . Il suo tasso non dipende dalla concentrazione di idrogeno ioduro ma è costante . In una reazione ordine zeroth , la concentrazione dei reagenti in un dato momento non cambia , anche se le quantità di reagenti diminuiscono , mentre quelle dei prodotti aumentano .