Cinetica chimica è la branca della chimica che si occupa di velocità di reazione . Osserviamo velocità di reazione misurando quanto tempo ci vuole per reagenti necessari per essere convertiti in prodotti .

Una legge tasso riferisce la concentrazione dei reagenti per la velocità di reazione in un espressione matematica . È scritto nella tariffa forma = k [ reactant1 ] [ reactant2 ] , dove k è un tasso costante specifico alla reazione . Le concentrazioni dei reagenti può essere portato ad un esponente (in genere prima o seconda potenza) .

Maggior parte delle reazioni , riassunti sulla carta come un singolo passo , sono in realtà la somma di più passaggi . La velocità di reazione dipende dalla lenta di questi passaggi intermedi , o il fattore limitante . Istruzioni

Scrivi legge Vota

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Trova il passo determinante per la velocità . In genere, se si è dato dati di frequenza per una reazione globale , il dato include una indicazione di quali step intermedio è il più lento , o il passo determinante per la velocità .

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I reagenti del tasso – determinazione passo diventa parte della legge rate . Ad esempio, se due molecole di gas O2 si scontrano in fase di lenta, la legge di velocità , a questo punto , diventa tasso = k [ O2 ] [ O2 ] .

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Determinare esponenti di ogni reagente nella legge tasso osservando i dati sperimentali dato a voi . Dati dovrebbero mostrare risultati della fase lenta essendo stata effettuata più volte diversi , ogni volta cambiando la concentrazione di uno dei reagenti . Se , dalla linea di base , la velocità di reazione raddoppia quando la concentrazione dei doppi reagenti , la reazione è detto primo ordine in tale reagente , e l’esponente dato che reagente è 1 . Se raddoppiando la concentrazione del reagente quadruplica l’ velocità di reazione , la reazione è detto di essere secondo ordine in questo reagente , e l’esponente , dato che reagente è 2 .