La resa percentuale di una reazione chimica è la quantità di prodotto recuperato diviso per la quantità di prodotto che potrebbe essere teoricamente prodotta al 100 % di completamento tempi di reazione 100 I conti di rendimento per limitations.Things stechiometrico che ti serviranno .

Tavola periodica degli elementi con pesi atomici

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Determinazione % Rendimento di una reazione chimica

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Scrivi una Balanced Chemical Equation per Reazione .

Supponiamo si bruciano 20 grammi di polvere di alluminio ( al) in un recipiente a chiusura ermetica contenente 30 grammi di ossigeno e recuperare 58,25 grammi di ossido di alluminio purificato ( Al2O3 ) . L’equazione bilanciata per questa reazione è :

2Al + 3O2 ——> 2Al2O3

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determinare il peso molecolare di ciascuno dei reagenti e il prodotto di interesse . Il peso molecolare di ciascuno dei reagenti è il numero di ciascuno degli atomi in ciascun tempi composti il peso atomico dell’atomo . Pesi atomici può essere trovato sulla maggior parte dei tavoli periodici. Ad esempio , per Al2O3 , i pesi atomici sono alluminio ( Al) 26.98 g /mole; e ossigeno ( O ) 16.00 g /mole . Il peso molecolare di ossido di alluminio è 2 x 26.98 + 3 x 16 = 101.96 g /mole . Allo stesso modo , il peso di ossigeno molecolare ( O2 ) è 32.00 g /mole .

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Determinare il limite di reagente . Determinare il numero di moli di ogni reagente presente . Dividere il numero di grammi aggiunti dal peso molecolare del reagente . Per l’alluminio elementare , si dispone di 20 g /26.98 g /mole = 0,7413 moli . Per ossigeno molecolare avete 30g /32g/mole = 0,9375 moli .

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Determinare il reagente limitante stechiometricamente . Stechiometricamente mezzi di limitazione che materiale limita la quantità di prodotto che può essere prodotto su base molare . A prima vista , ci sono meno moli di alluminio di ossigeno molecolare , così si potrebbe erroneamente concludere che l’alluminio è il reagente limitante . Tuttavia, si deve guardare ai coefficienti dell’equazione bilanciata . Per ogni due moli di alluminio , tre moli di ossigeno molecolare sono necessari per produrre due moli di cloruro d’argento . Determinare il rapporto molare dei materiali nell’equazione . Dividere i coefficienti nell’equazione bilanciata per il coefficiente più piccolo ( in questo esempio 2 )

Questo produce : .

1 Al + O2 1,5 1 Al2SO3 , o un rapporto molare di 1:1,5 : 1

Ciò significa che per ogni mole di alluminio fornito , 1,5 moli di ossigeno sono necessari per convertirlo in tutto all’ossido di alluminio . In questo esempio , si dispone di 0,7413 moli di alluminio e hanno bisogno di 1,5 x 0,7412 = 1,1120 moli di ossigeno molecolare per il 100 % di conversione . Hai solo 0,9375 moli di ossigeno molecolare . Così , l’ossigeno molecolare è il reagente limitante stechiometricamente .

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Determinare rendimento teorico . Utilizzare il rapporto molare del reagente limitante stechiometricamente al prodotto per determinare il numero teorico di moli di prodotto che possono essere prodotti . In questo esempio , il rapporto molare di ossigeno all’ossido di alluminio è 1,5:1 . Per ogni 1,5 moli di ossigeno molecolare , solo 1 mole di ossido di alluminio è prodotto . Dato che ci sono 0,9375 moli di ossigeno molecolare , al massimo, solo 0,9375 /1,5 = 0,6250 moli di ossido di alluminio possono essere prodotti .

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Convertire il rendimento teorico in Moles a Grams . Moltiplicare il numero massimo di moli di prodotto per il peso molecolare del prodotto per ottenere la resa teorica in grammi . In questo esempio , 0,6250 moli x 101,96 g /mole = 63,73 grammi di Al2O3 .

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calcolare il rendimento Percent . Dividere la quantità di prodotto recuperato in grammi per la resa teorica in grammi e moltiplicare per 100 per ottenere la resa per . In questo caso 58.25g/63.75gx 100 = 91,41 % di rendimento .