Acido borico è un acido debole che è un solido a temperatura ambiente e appare come cristalli trasparenti o polvere bianca . E ‘comunemente usato come antisettico , ritardante di fiamma e insetticidi ( soprattutto per le formiche ) . L’acido borico è utilizzato anche in chimica organica come reagente per una varietà di reazioni chimiche . È naturalmente presente e può essere sintetizzato anche in laboratorio utilizzando una varietà di metodi . Struttura
L’acido borico può riferirsi congiuntamente a tre diversi composti . Acido ortoborico [ B ( OH ) 3 ] è costituito da una centrale di boro ( B ) atomo divisoria a tre idrossido ( OH ) ioni . Il termine ” acido borico ” in genere si riferisce a acido borico se non diversamente specificato . Le altre due forme di acido borico sono acido metaborico ( HBO2 ) e acido tetraboric ( H2B4O7 ) .
Preparazione Da borace
Un acido può essere aggiunto ad una soluzione acquosa di borace ( Na2B4O7 ) per formare un sale e acido borico . Borace normalmente si verifica come il suo decaidrato ( Na2B4O7.10H2O ) , quindi l’acido rompe il legame boro – ossigeno e lo sostituisce con un legame boro – idrossido . Gli ioni idrossido supplementari siano forniti dalle molecole d’acqua , risultante in una soluzione acquosa di un sale e acido borico . La soluzione viene raffreddata dopo la reazione è completa , che provoca l’acido borico per cadere fuori dalla soluzione sotto forma di fiocchi bianchi solidi . L’acido borico può essere separato dalla soluzione salina acquosa con mezzi meccanici . Questa reazione generale può essere visualizzato come acquosa Na2B4O7.10H2O + Acido – Sale acquosa + acqua + acido borico
L’equazione specifica per l’acido cloridrico può essere mostrato come Na2B4O7.10H2O + 2HCl – 2NaCl ( aq ) + 5H2O + 4B ( OH ) 3 . Qui è una reazione simile con acido solforico ( H2SO4 ) : Na2B4O7.10H2O + H2SO4 – Na2SO4 ( aq ) + 5H2O + 4B ( OH ) 3 .
Preparazione Da Altri composti del Boro
L’acido borico può essere ottenuta sciogliendo vari composti di boro in acqua . Questi composti sono estremamente sensibili all’acqua e alla fine idrolisi in acido borico . Ad esempio , nitruro di boro e acqua si forma acido borico e ammoniaca , come mostrato nella seguente equazione : BN + 3H2O – B ( OH ) 3 + NH3 . Reazioni simili si verificano con composti di boro , come il solfuro di boro ( B2S3 ) , come segue : B2S3 + 3H2O – 2B ( OH ) 3 + 3H2S . Qui è una reazione simile che coinvolge cloruro di boro ( BCl3 ) : BCl33 + 3H2O – B ( OH ) 3 + 3HCL
preparazione di altri acidi borico
ortoborico può essere riscaldato a 102 gradi Celsius per produrre acido metaborico come segue : . B ( OH ) 3 – HB02 + H2O . Inoltre , l’acido metaborico può essere riscaldato a 162 gradi Celsius per produrre acido tetraboric come segue : 4HBO2 – H2B407 + H2O .