? Isotopi di elementi come il carbonio , idrogeno, ossigeno , boro e cloro hanno un diverso numero di neutroni all’interno del nucleo . Questa differenza nel numero di neutroni in diversi atomi dello stesso elemento rende isotopi dell’elemento . Esistono singolarmente e in diverse estensioni delle abbondanza naturale dell’elemento questi isotopi . Il numero atomico e la massa atomica di isotopi di un elemento sono le proprietà delle loro particelle sub – atomiche , cioè , neutroni , protoni ed elettroni . Numero atomico degli isotopi
Il numero atomico di ogni elemento è uguale al numero di protoni o elettroni presenti in un atomo dell’elemento . Poiché , l’atomo è elettricamente neutro , contiene lo stesso numero di protoni carichi positivamente all’interno del nucleo come è carichi negativamente elettroni fuori del nucleo . In diversi isotopi di un elemento , il numero di protoni e gli elettroni sono uguali, solo il numero di neutroni all’interno del nucleo sono diversi. Pertanto , i numeri atomici di tutti gli isotopi di ogni elemento sono uguali. Ad esempio , gli isotopi di ossigeno – ossigeno – 16 , ossigeno – 17 , ossigeno -18 – hanno tutti lo stesso numero atomico , 8
atomica di massa degli isotopi
.
la massa atomica di un atomo è quasi uguale alla somma del numero di protoni e neutroni presenti nel nucleo dell’atomo . Poiché vi sono diverso numero di neutroni in diversi isotopi di un elemento , non vi è variazione nelle masse atomiche degli isotopi . Ad esempio , gli isotopi di ossigeno – ossigeno -16 , ossigeno – 17 , ossigeno -18 – hanno le masse atomiche , 15.99 , 16.99 e 17.99 rispettivamente . Allo stesso modo , gli isotopi di boro , carbonio e cloro hanno differenti masse atomiche , ma stessi numeri atomici .
Isotopi di carbonio
L’ elemento carbonio , ha tre naturalmente isotopi : il carbonio – 12 , carbonio-13 e carbonio-14 . Questo isotopo di carbonio , rappresenta il 98,89 per cento di tutti gli atomi di carbonio ed è considerato come standard per la scala di massa atomica per tutti gli elementi della tavola periodica moderna . Il secondo isotopo , carbonio -13 è l’unico isotopo di carbonio con proprietà magnetiche . E ‘importante per studi strutturali dei composti contenenti carbonio in qualsiasi forma . L’ ultimo isotopo di carbonio , carbonio – 14 è di natura radioattiva e ha un tempo di dimezzamento di 5760 anni . Questo isotopo del carbonio è utilizzato per stimare l’età dei fossili calcolando la quantità di carbonio -14 in loro .
Decadimento radioattivo degli isotopi
L’isotopo di carbonio , carbonio-14 , torna alla forma normale , il carbonio – 12 , passando attraverso il decadimento radioattivo e che emettono periodicamente neutroni . Questa è la ragione per la radioattività del carbonio – 14 . Questo decadimento degli isotopi e loro ritorno a forme stabili è mostrato da altri isotopi Inoltre, come uranio . La differenza è nel tempo di decadimento o emissione di neutroni . Questo intervallo regolare può essere in mille anni di minuti per isotopi diversi elementi .