Quali sono le differenze tra un rapporto e Mole un rapporto di massa

? Mole e rapporti di massa sono utilizzati per esprimere proporzioni razionali delle specie chimiche per sé o altri composti . Gli scienziati usano queste quantità in chimica e scienza dei materiali . L'introduzione di questi concetti è fatto nel primo anno, corsi di chimica generale ed è la base per l'analisi delle reazioni chimiche in tutte le classi di chimica successivi. Mole Rapporto

Un rapporto molare confronta una sostanza all'altra sulla base della loro quantità molecolare . Il rapporto in sé è una misura del numero di moli di una sostanza a quella di un altro nello stesso sistema . Tale confronto può essere utilizzata anche per confrontare il numero di moli di una sostanza presente a quella del numero di moli presenti nell'intero sistema .

Per esempio , il numero di moli di sodio in una soluzione acquosa di sodio cloruro confronta il numero di moli di sodio al numero di moli di sodio , cloruro e acqua che si trova all'interno della soluzione acquosa .
massa Ratio

il rapporto di massa è un confronto della quantità di massa di un elemento o chimico nel sistema a quella di un altro o dell'intero sistema . Questo confronto massa è utile in scienza dei materiali come determinazione della composizione del materiale . Inoltre , il rapporto di massa è comunemente utilizzata per determinare la molalità di una soluzione rispetto alla quantità di solvente . Questo permette alcune reazioni da istituire senza la necessità di correzione se il numero di molecole presenti in un particolare cambiamenti meccanismo di reazione.
Mole Rapporto Usi

l'applicazione più comune del rapporto molare è di determinare la quantità necessaria di reagenti necessari in una particolare reazione per produrre una quantità desiderata di prodotto. Rapporti molari consentono proporzioni da utilizzare in una reazione chimica . Ad esempio , la reazione di due atomi di idrogeno con un atomo di ossigeno produce una molecola di acqua . Il rapporto molare di idrogeno e acqua è di 2 a 1 e quindi due volte più numerosi atomi di idrogeno sono necessari più ossigeno per produrre una molecola d'acqua . Rapporto
Messa Usi

rapporto di massa è più comunemente usato per identificare il livello di impurità dopo una reazione chimica . Qualsiasi data reazione chimica è ciò che è noto come una resa teorica . Questa è la quantità massima ottenibile del prodotto per qualsiasi reazione chimica . Dopo un particolare processo di reazione è completa , il rapporto tra la quantità di prodotto desiderata , rispetto a massa , contro la massa del materiale prodotto produce una percentuale che indica chimici come chiudere il risultato è stato per il massimo rendimento.