Come capire se un'equazione è Redox

Una reazione redox è l'abbreviazione di una reazione di riduzione - ossidazione . Queste reazioni avvengono quando ossidazione numeri aumento di un elemento o una diminuzione su entrambi i lati di una equazione . Uno stato di ossidazione si riferisce alla quantità di elettroni che un elemento può stare di perdere o guadagnare , la sua capacità di essere ossidato o ridotto . L' ossidazione avviene quando un reagente o prodotto nell'equazione perde elettroni , cioè il suo stato di ossidazione è aumentata . Quando gli elementi hanno un guadagno di elettroni , o una diminuzione nel suo stato di ossidazione , la molecola è stata reduced.Things che ti serviranno
carta
Matita
Tabella periodica
Mostra Altre istruzioni
1

Identificare il numero di ossidazione di ogni elemento presente nella reazione composto. Numeri di ossidazione può essere positivo, negativo o zero e rappresentano solo un atomo alla volta . La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi in un composto neutro è zero . Se l' elemento è nella sua forma naturale , il numero di ossidazione è zero , come il carbonio con i suoi quattro elettroni . Ha un numero di ossidazione pari a zero . Se un elemento è uno ione positivo o negativo , come Al ^ 3 , il numero di ossidazione è la carica di tale ione negativo tre ( -3 ) in questo caso . Consultare un tavola periodica per assegnare altri elementi : metalli Gruppo 1A sono +1 , metalli Gruppo 2A sono +2 , l'idrogeno è +1 quando legato ad un metalloide e -1 quando legato ad un metallo , ossigeno è -2 se non con un perossido e fluoro è sempre -1 .
2

Confronto reagenti e prodotti simili su entrambi i lati dell'equazione . Nota se eventuali stati di ossidazione sono cambiate . Un cambiamento dello stato di ossidazione significa elettroni sono stati spostati all'interno la reazione , ma non perso o guadagnato . La reazione redox mostra i prodotti di recente formazione e sottoprodotti di reazione , come il gas o l'acqua ossigenata .
3

Identificare gli elementi che sono stati ridotti e ossidato . Se vi è stato alcun cambiamento nella carica di elementi simili , si tratta di una reazione redox . Se un elemento ha aumentato il suo stato di ossidazione , che ha guadagnato elettroni e si riduce . Se l' elemento ha un numero di ossidazione più piccolo , ha perso elettroni ed è ora ossidato . Ad esempio, se l'alluminio è uno sul lato reagente , ma il lato prodotto presenta alluminio con una carica di +2 , sai questa è una reazione redox e che l'alluminio , in particolare , è stato ossidato perché perde elettroni , rendendo più positiva .