Come si converte formule chimiche al Composto Nomi

? Una formula chimica o molecolare elenca gli elementi presenti in una unità atomo o formula di un composto e il rapporto di ciascuno. La formula empirica è il più piccolo rapporto intero numero di atomi nel composto , mentre la formula molecolare è il numero di atomi di ciascun elemento presenti in una molecola del composto . Glucosio , per esempio , ha una formula molecolare C6H12O6 , mentre la sua formula empirica è CH2O . Avrete bisogno la formula molecolare , al fine di nominare un compound.Things che vi serve
matita
carta
Tavola periodica degli elementi

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Determinare se il composto è ionico o covalente . In generale , composti in cui la differenza di elettronegatività - capacità dell'elemento per tirare o prendere elettroni da altri elementi - è superiore a 2 sono di solito considerati ionica , mentre i composti in cui la differenza di elettronegatività è inferiore a 2 sono di solito considerati covalente . Il primo link nella sezione Risorse fornisce i valori di elettronegatività per tutti gli elementi . Se il composto è ionico , procedere al passo successivo . Se il composto è covalente , procedere alla sezione 2 .
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Determinare quale elemento della formula chimica diventa zione e che diventa l'anione . Il catione è l'atomo caricato positivamente che ha perso un elettrone al suo partner , mentre l'anione è l'atomo o gruppo di atomi che guadagna un elettrone . L' elemento con l' elettronegatività minore sarà il catione . Se ci sono solo due atomi , come nel caso del cloruro di sodio , uno sarà l'anione e l'altro sarà il catione ; se un anione poliatomico che contiene più atomi è coinvolto , tuttavia , potrebbe essere necessario determinare quali atomi sono parte della anione per scegliere il nome corretto . Diversi anioni poliatomici comuni sono elencati al secondo link nella sezione Risorse .
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Scrivere il nome per il catione prima . Il nome del catione è semplicemente il nome dell'elemento - in cloruro di sodio , per esempio , il sodio è il catione , per cui il suo nome rimane invariato . Alcuni metalli di transizione nel blocco centrale della tavola periodica , tuttavia, possono assumere molteplici stati di carica - in altre parole , non perdono sempre lo stesso numero di elettroni in tutti i composti ionici formano . Per i composti che coinvolgono metalli di transizione , scrivere lo stato di carica del catione in numeri romani tra parentesi dopo il nome di cationi. Se la formula chimica è CoCl2 , per esempio, sappiamo che il cobalto metallo di transizione è il catione dalla sua elettronegatività è inferiore a quella del cloro . Sappiamo anche che il cobalto può assumere diversi stati di carica , quindi scriviamo il nome di cationi come cobalto ( II ) , in quanto l'atomo di cobalto ha perso un elettrone per ogni atomo di cloro .
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Scrivere il nome il secondo anione . Se l'anione è uno ione poliatomico , scrivere il nome senza cambiare il finale . NaClO , per esempio , è chiamato ipoclorito di sodio poiché l'anione è l'anione ipoclorito . Se l'anione è uno ione monoatomico , però , cambiate la desinenza in- ide : cloro diventa cloruro , bromo e iodio diventa bromuro diventa ioduro

molecolari composti
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. determinare se il composto molecolare ha un nome comune in uso e , in caso affermativo , utilizzare il nome comune . H2O , per esempio , è generalmente chiamato acqua e ossido non diidrogeno . Il terzo link sotto la sezione Risorse elencati i nomi di molti composti molecolari comuni .
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Determinare se il composto è un acido . Se la formula molecolare non inizia con H , il composto non è probabilmente un acido . In tal caso , scrivere il nome del primo elemento , seguito dal nome del secondo elemento , e cambiare il finale del nome del secondo elemento a - ide : ossigeno diventa ossido , cloro diventa cloruro , . Successivamente, se più di un atomo di un dato elemento è presente , aggiungere il prefisso numerico greca a ciascun elemento per il numero di atomi di quell'elemento presenti nel composto . Un elenco dei prefissi numerici utilizzati in chimica appare al quarto link sotto la sezione Risorse
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nome un acido che non include uno ione poliatomico utilizzando la procedura descritta nella Fase 2, con una fondamentale differenza . : cambiare il finale dell'ultimo elemento to- ic piuttosto che - ide e aggiungere idro alla radice del nome del primo elemento . L'idrogeno non deve essere scritto separatamente . L'acido cloridrico è un esempio comune . Se l'acido include un poliatomica ione /oxyanion , tuttavia , nome cambiando la fine del nome dell'anione invece. Se il nome dell'anione termina in -ate , modificare a - ic ; se il nome dell'anione termina in- ite , modificarlo a -dente . L'acido solforico e acido nitrico sono due esempi comuni .