Tutte le reazioni chimiche provocano una modifica delle sostanze coinvolte nonché un cambiamento nelle loro energie . Tuttavia, è importante notare che né materia né energia viene mai creata o distrutta in queste reazioni . Reazioni di sintesi

Una reazione chimica di sintesi è quella in cui due o più elementi semplici si uniscono per formare un composto più complesso . L’ equazione chimica per questo tipo di reazione è A + B ‘ AB . Un esempio di reazione di sintesi è la combinazione di ferro e zolfo per formare solfuro di ferro . Una reazione di sintesi si verifica anche durante la formazione di cloruro di potassio da gas di potassio e cloro .

Decomposizione Reazioni

Una reazione chimica di decomposizione può essere pensato come l’inversione di sintesi . Decomposizione si verifica quando una sostanza complessa è suddiviso nelle sue parti fondamentali , più semplici. L’equazione chimica per decomposizione è raffigurato come AB ‘ A + B. Un grande esempio di decomposizione è quando il gas ossigeno e idrogeno si forma durante l’ elettrolisi dell’acqua . Un altro esempio è quando carbonati si decompongono in ossidi e anidride carbonica.

Reazioni di ricambio singole

Durante una reazione singola sostituzione , un unico elemento , non combinata prende il posto di un altro elemento all’interno di un composto . L’equazione chimica è AC A + BC ‘ + B. Un esempio perfetto di una singola reazione di spostamento è dove si forma il gas idrossido di magnesio e idrogeno ogni volta magnesio sostituisce l’idrogeno in acqua .

Reazioni Doppia sostituzione

Durante una reazione doppia sostituzione, un elemento reattivo in ciascuno dei due composti passare per formare due completamente nuovi composti . L’ equazione chimica sarebbe AB + CD ‘ AC + BD . Un esempio di reazione doppia sostituzione è quando nitrato d’argento si mescola con cloruro di sodio per formare cloruro d’argento e nitrato di sodio .

Il ruolo dell’energia durante le reazioni chimiche

Nessuna discussione per quanto riguarda le reazioni chimiche sarebbe completa senza menzionare il ruolo dell’energia . L’energia è né creata né distrutta . Quello che accade è che l’energia si sia assorbita o rilasciata durante queste reazioni chimiche . Una reazione in cui viene assorbita energia è chiamata una reazione endotermica . Questi tipi di reazioni devono avere energia a verificarsi . La maggior parte del tempo , esso è o energia termica o energia elettrica che viene assorbita . Una reazione in cui viene rilasciata energia è chiamata una reazione esotermica . Questi tipi di reazioni in genere rilasciano calore che sono stati memorizzati all’interno dei legami chimici dei reagenti .