cloruro di ammonio , noto anche come Sal ammoniaca , è un composto di ammoniaca ( NH3 ) e cloro ( Cl ) . Si è indicato con il simbolo NH4Cl ed è in forma cristallina solida in natura . Questo composto è un sale solubile in acqua di ammoniaca e cloruro di ammonio acquoso è leggermente acida . Cloruro di ammonio è prodotto commercialmente facendo reagire l’ammoniaca ( NH3) con acido cloridrico ( HCl) .
NH3 + HCl = NH4Cl acquoso cloruro di ammonio
cristalli di cloruro di ammonio sono solubili in acqua . Quando i cristalli vengono disciolti in acqua ( H2O ) , il composto di cloruro di ammonio si decompone in ioni suoi componenti : NH4 + e Cl – . La reazione chimica di dissociazione è :
NH4Cl (solido ) = NH4 + ( acquosa) + Cl – ( acquosa )
NH4 + ( acquosa ) + H2O (liquido ) = NH3 ( acquosa ) + H3O + . ( acquosa )
H3O + + OH – = 2H2O . Questa particolare reazione di molecole d’acqua è reversibile in quanto tali molecole di H2O si dissociano per formare H3O + e OH – e si associano per formare molecole di H2O .
Il cloruro di ammonio torna alla sua forma solida mediante cristallizzazione .
acida componenti
il acida o le componenti di base di cloruro di ammonio può essere determinato solo nella sua forma acquosa sciogliendo il composto con l’acqua . Il componente acido è quella che produce idrogeno ( H + ) ioni quando disciolto in acqua . Cl – è la componente acida di cloruro di ammonio .
NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (equazione 1 )
Cl – + H2O = H + Cl – + H2O ( equazione 2 )
il cloruro ( Cl – ) prima associa con acqua ( H2O ) per formare acido cloridrico ( HCl) e la dissociazione di HCl produce ioni idrogeno (H +) .
componenti di base
una componente fondamentale è quella che produce idrossido ( OH – ) ioni quando disciolto in acqua . In soluzione acquosa di cloruro di ammonio , ioni ammonio ( NH4 + ) prima associato con H2O e forma ammoniaca e ioni idrossido .
NH4 + + H2O = NH3 + OH – ( equazione 3 )
Da ioni ammonio produrre ioni idrossido , NH4 + sono considerati i componenti di base .
acida natura e Usi
la natura leggermente acida di cloruro di ammonio è dovuto alla formazione di acido cloridrico ( HCl ) , perché HCl è un acido forte e il suo effetto è dominante . Determinare la natura acida o basica utilizzando un pHmetro .
Cloruro di ammonio è utilizzato come fertilizzante per la coltivazione di colture come mais , frumento , riso malapena e grazie al suo elevato contenuto di ammoniaca . E ‘utilizzato anche nel trattamento di neve sulle piste da sci a temperature superiori a zero gradi Celsius o 32 gradi Fahrenheit per indurire la neve .