Stechiometria è la branca della chimica in questione , con il risultato quantitativa di una reazione chimica . Un calcolo stechiometrico comune è ” rendimento teorico “, che ti dice quanto C si dovrebbe ottenere quando si combinano così tanto A con tanto B. Per sua stessa natura , una reazione chimica si fermerà una volta uno dei reagenti – noto come il ” limitazione ” reagente – corre fuori, in modo di sapere se a o B soddisfa questo ruolo è essenziale per completare correttamente il calcolo . Avrete anche bisogno di sapere quanto di ogni reagente che avete. Istruzioni

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bilanciare la reazione chimica , che coinvolge assicurandosi che si finisce con quello di partenza. Come esempio , si consideri la reazione di cloruro di calcio ( Ca2Cl ) con idrossido di sodio ( NaOH ) . Scrivere la reazione CaCl2 + NaOH -> Ca ( OH ) 2 + NaCl . Si noti , per esempio , che ci sono due cloruri a destra ma solo uno a sinistra . Aggiungi “coefficienti ” di fronte a ogni reazione fino a quando hai equilibrata reazione. Ad esempio , questo dovrebbe essere CaCl2 + 2NaOH -> Ca ( OH ) 2 + 2NaCl .

2

calcolare il ” peso molecolare ” di ciascuno dei vostri reagenti e prodotti. Si consideri , ad esempio , cloruro di calcio , che contiene un calcio e due atomi di cloro . Secondo la tavola periodica , calcio ha un peso di 40.08 unità di massa atomica ( amu ) , mentre ogni cloro pesa 35,45 amu , per un peso molecolare totale di 40.08 + 35.45 + 35.45 , 110.98 o amu Si dovrebbe ottenere 40,00 a.m.u. di idrossido di sodio , 74.09 a.m.u. idrossido di calcio e di 58,44 a.m.u. cloruro di sodio .

3

determinare gli importi dei tuoi reagenti in “talpe” ( vedere Suggerimenti ) . Immaginate di avere 100 grammi di cloruro di calcio e 100 grammi di idrossido di sodio . Poiché una mole di cloruro di calcio pesa 40,08 grammi , è possibile impostare un ” fattore di conversione ” di ” 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2 . ” Moltiplicate questo come 100 g di CaCl2 x ( 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2 ) , annullando , come si va , per determinare che avete 2,5 moli di cloruro di calcio . Usando questa linea guida , si dovrebbe trovare che hai 2,82 moli di idrossido di sodio .

4

Determinare il reagente ” limitante “, cioè , che i reagenti si esaurirà prima , ponendo così fine alla reazione. Mentre sembrerebbe dalle quantità molari di ciascun reagente che il cloruro di calcio , solo 2,5 moli di quantità , sarebbe limitante , questo non è vero. Come per l’equazione bilanciata , due moli di idrossido di sodio reagiscono con ogni singolo mole di cloruro di calcio , in modo da idrossido di sodio si esaurirà prima .

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Calcola il rendimento teorico . Secondo la reazione bilanciata , aggiungendo una mole di cloruro di calcio per due moli di idrossido di sodio deve produrre una mole di idrossido di calcio e due moli di cloruro di sodio . Poiché l’idrossido di sodio è limitante , ciò significa che la reazione dovrebbe produrre esattamente tante moli di cloruro di sodio e metà delle moli di idrossido di calcio come c’erano idrossido di sodio per cominciare , o 2,82 e 1,41 , rispettivamente . La conversione di tali importi torna grammi utilizzando i pesi molecolari di questi composti , vi accorgerete che la reazione esempio tra i 100 grammi ciascuno di cloruro di calcio e idrossido di sodio dovrebbe produrre 164,80 grammi di cloruro di sodio e 104,47 grammi di idrossido di calcio .