Molti studenti temono le lunghe unità sul equilibri chimici che compaiono nella maggior parte delle classi di chimica inizio , perché questi calcoli tendono ad essere abbastanza di natura matematica . Mentre il calcolo della costante di equilibrio , nota come Kc , non necessita di complicato o difficile la matematica , ma richiede diversi passaggi in cui devi tenere molti valori diversi separare senza confonderli . Gli studenti devono essere in grado di lavorare comodamente con coefficienti di reazione e concentrazioni molarità per un successo calculations.Things equilibrio completo che ti serviranno

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annotare la reazione chimica per cui si desidera trovare la costante di equilibrio . Questo articolo prenderà in considerazione il processo di Haber , che i tedeschi usavano nella prima guerra mondiale per sintetizzare esplosivi . L’equazione per il processo Haber è N2 + H2 -> NH3 . Resta , il numero che precede un composto è il suo coefficiente .

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bilanciare la reazione in modo che il numero di atomi di ciascun elemento è uguale su entrambi i lati dell’equazione . Questo di solito comporta mettendo coefficienti di fronte alcuni degli elementi o composti nell’equazione . In questo caso , l’equazione bilanciata , con tutti i coefficienti a posto , sarebbe N2 +3 H2 -> 2NH3 . Si noti che ci sono due atomi di azoto e sei atomi di idrogeno su entrambi i lati dell’equazione .

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Annotare o trovare la concentrazione di ciascuno dei prodotti e ciascuno dei reagenti . Reagenti sono le sostanze chimiche che si aprono con sul ​​lato sinistro dell’equazione , e prodotti sono le sostanze chimiche che si finisce con sul ​​lato destro dell’equazione . In questo caso , si suppone un 1 molare ( M) la concentrazione di N2 , una concentrazione 3M di H2 , e una concentrazione 2M di NH3 .

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Sollevare la concentrazione di ogni prodotto o reagente per l’ potenza del suo coefficiente . Ad esempio , H2 ha un coefficiente di 3, quindi si dovrebbe cubo la concentrazione di H2 ( 3 molare ) per ottenere il gas 27 . Azoto in questa equazione ha un coefficiente di 1 , quindi si sarebbe semplicemente alzare 1M alla prima potenza e ottenere 1 . la concentrazione di NH3 , il prodotto finale , ha un coefficiente di 2 , quindi si dovrebbe quadrare 2M per ottenere 4.

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moltiplicare tutti i valori del prodotto da parte di ciascuno di loro e tutti i valori di reagenti da l’altro per ottenere un valore finale e un valore reagente finale . Mantenere questi due valori separati . In questo esempio , l’azoto e l’idrogeno sono i reagenti , così si sarebbe moltiplicare 27 da 1 a ottenere un valore reagente finale del 27 . C’è solo un prodotto , in modo che il valore finale del prodotto è 4.

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Dividere il valore del prodotto finale dal valore reagente finale per ottenere la costante di equilibrio Kc . In questo esempio , si potrebbe dividere 4 per 27 per ottenere 0,148 , che è il valore finale della tua costante di equilibrio .