A titolazione è un esperimento di chimica in cui si Drip – ” Titolare ” – una sostanza in un’altra utilizzando un tubo di vetro ( buretta ) e un bicchiere . In una titolazione acido – base, è titolare di una base in un acido fino a raggiungere il suo ” punto di equivalenza , ” o una soluzione neutra con un pH di 7 . Prima che questo accada , la soluzione nel becher è una ” soluzione tampone “, uno che resiste cambiamenti di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido . È possibile rappresentare la misura in cui il vostro acido si dissocia – e quindi cambia il pH della soluzione – con il suo valore ” pKa ” , e si può calcolare questo valore utilizzando i dati dei tuoi experiment.Things titolazione che vi serve
Curva di titolazione
Calculator
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selezionare un punto sulla curva di titolazione prima del punto di equivalenza e registrare il pH , che è la coordinata verticale della curva . Per l’amor di esempio , si supponga che analizza una soluzione in un punto quando il suo pH è 5.3 .
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Determinare il rapporto tra acido alla sua base coniugata , a questo punto , tenendo conto del volume necessario aggiungere per raggiungere il punto di equivalenza . Supponiamo che avete avuto bisogno di aggiungere 40 mL per raggiungere il punto di equivalenza . Se , nel momento in cui il pH è 5.3 , è stato aggiunto a 10 ml , significa che siete un quarto fino al punto di equivalenza . In altre parole , tre quarti di acido deve ancora essere neutralizzato , e conti coniugato la base di acido per un quarto della soluzione , a questo punto .
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Collegare i vostri valori nella Henderson – Hasselbalch equazione , pH = pKa + log ( [ A- ] /[HA ] ) , dove [ A- ] è la concentrazione della base coniugata e [HA ] è la concentrazione dell’acido coniugato . Tenete a mente che visto che hai misurato il pH in funzione del volume di titolante , è necessario solo conosce il rapporto di base coniugata ad acido . Nel momento in cui la soluzione esempio aveva un pH di 5,3 , questo era ( 1/4 ) /( 3/4 ) , o 1/3 : 5.3 = pKa + log (1 /3) = pKa + – .48; quindi 5.3 + 0,48 = pKa + – .48 + .48 , o pKa = 5.78
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