Come calcolare Ksp per CaOH2

La costante di equilibrio ( o KSP) rappresenta il rapporto di concentrazione di un certo elemento chimico quando uno stato di equilibrio viene raggiunto durante una reazione reversibile. In questo contesto , l'equilibrio viene utilizzato per definire il momento in cui la velocità della reazione inversa uguale quello della reazione in avanti . Ciò che è fondamentale per il costante equilibrio è il fatto che non cambia mai il suo valore , a condizione che la temperatura non cambia . Istruzioni
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annotare l'equazione di equilibrio per il composto che avete scelto . In questo caso , otterrete " Ca ( OH ) 2 - > Ca ^ 2 + + 2 OH - . "
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Utilizzare l'equazione di cui sopra per determinare la costante di equilibrio ( KSP) di CaOH2 . KSP è il prodotto delle concentrazioni di ioni di ciascuno dei prodotti . Se un prodotto ha una costante di fronte ad esso , come nel nostro caso , poi la concentrazione di ioni di tale prodotto è elevato alla potenza della costante. In questo caso , otterrete " Kps = [ Ca2 + ] [ OH - ] ^ 2 . "
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Trovare la solubilità molare di ciascuno dei componenti alla temperatura che stai cercando . Varie risorse online o libri di testo possono essere utilizzati per questo scopo. In questo particolare esempio , prendere [ OH - ] = 0,04192 e [ Ca2 + ] = 0,02095 a temperatura e pressione standard.
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moltiplicare i due valori per ottenere KSP . Il risultato finale è [ 0,04192 ] [ 0,02095 ^ 2 ] , che produce Kps = 1,8 * 10-5 in questo particolare temperatura .